Question

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO

- 3

+3HSO

- 3

═3SO

2- 4

+Cl^-+3H⁺，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快．如圖為用ClO

- 3

在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)速率的速率-時(shí)間圖象．下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H⁺）增大引起的
• B、縱坐標(biāo)為v（H⁺）的速率-時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合
• C、后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
• D、圖中陰影部分“面積”為t₁～t₂時(shí)間內(nèi)的ClO

  - 3

  的物質(zhì)的量濃度的減小值

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A．由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H⁺）的增大而加快；
B．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小；
D．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)改變的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答： 解：A．由方程式：ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺可知：反應(yīng)開始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H⁺）不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H⁺）的增大而加快，故A正確；
B．在反應(yīng)中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-參加氧化還原反應(yīng)得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO₃^-的計(jì)量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（H⁺）=1：3，縱坐標(biāo)為v（H⁺）的v-t曲線與圖中曲線不重合，故B錯(cuò)誤；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故B正確；
D．在反應(yīng)中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-參加氧化還原反應(yīng)得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO₃^-的計(jì)量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，△n（Cl^-）：△n（ClO₃^-）=1：1，所以圖中陰影部分“面積”可以表示t₁-t₂時(shí)間為n（Cl^-）增加或者是ClO₃^-濃度的減小，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答A選項(xiàng)的關(guān)鍵．