在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是（　　）
A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
D、KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．Cl元素的化合價(jià)即升高又降低；
B．Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；
C．Fe元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低；
D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0．
解答： 解：A．Cl元素的化合價(jià)即升高又降低，NaCl為還原產(chǎn)物，NaClO為氧化產(chǎn)物，故A不選；
B．Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物，故B不選；
C．Fe元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eCl2為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物，故C不選；
D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．
（1）為了測定尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，取10.0L尾氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）緩慢通過足量的溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重為0.233g．則尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）某研究小組用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高濃度的SO2氣及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測定所得固體樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的含量，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別和80.0mL相同濃度的NaOH溶液混合，并加熱到90℃左右，充分反應(yīng)，使氨氣全部逸出[設(shè)此時（NH4）2SO4和NH4HSO4均沒發(fā)生自身的分解]．測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實(shí)驗(yàn)序號 樣品質(zhì)量/g 氫氧化鈉溶液的體積/mL 氨氣的體積/L
Ⅰ 14.8 80.0 3.36
Ⅱ 29.6 80.0 4.48
Ⅲ 44.4 80.0 2.24
Ⅳ 74.0 80.0 0.00
據(jù)此，請回答：（寫出計(jì)算過程）
①當(dāng)用7.4g該樣品和80.0mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合而進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣的體積為
 
．
②試計(jì)算該樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比
 
．
③欲計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，則應(yīng)選擇序號
 
的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，由此求得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將尾氣通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反應(yīng)，對此請畫出n（Na2SO3）、n（NaHSO3）隨尾氣中n（SO2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）═
 

（2）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是
 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H2SO4 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃時，1mol?L-1的①（NH4）2SO4  ②CH3COONH4  ③（NH4）2Fe（SO4）2  ④NH4Cl⑤（NH4）2CO3的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?div id="iyrowo0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈
 
性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（選填“＞”“=”“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B、苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
C、向濃溴水中加幾滴稀苯酚溶液觀察沉淀
D、1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、某液體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18g/mol，則該物質(zhì)密度一定比水大
B、同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO2的兩只試管倒立于蒸餾水中足夠長時間，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散，兩只試管中溶液的物質(zhì)的來那個濃度之比為3：2
C、將90%H2SO4溶液與10%H2SO4溶液等體積混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于50%
D、c mol/L KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
74.5c
1000ρ
×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)物的濃度為3mol/L，經(jīng)5秒鐘后，濃度變?yōu)?mol/L，則這5秒里該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率是（　　）
A、0.2mol/s
B、0.2mol?L/s
C、0.2mol/（L?s）
D、12mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知6.02×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、16g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO
 
-
3
+3HSO
 
-
3
═3SO
 
2-
4
+Cl-+3H+，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快．如圖為用ClO
 
-
3
在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)速率的速率-時間圖象．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時速率增大可能是c（H+）增大引起的
B、縱坐標(biāo)為v（H+）的速率-時間曲線與圖中曲線能完全重合
C、后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
D、圖中陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)的ClO
 
-
3
的物質(zhì)的量濃度的減小值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、對于反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2 CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
C、將0.1mol/L的NH3?H2O加水稀釋，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 減小
D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中 
c(Mg2+)?c(OH-)
c(H+)
不變

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