19．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞A＞B＞D

分析 金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)生成氫氣越容易，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；較活潑的金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)生成氫氣越容易，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；較活潑的金屬能置換出較不活潑金屬，只有D能與水反應(yīng)生成氫氣，說明D金屬性很強(qiáng)；將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，說明金屬性A＞C；B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明金屬性B＞A，所以金屬性強(qiáng)弱順序是D＞B＞A＞C，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大，金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：金屬與酸或水反應(yīng)生成氫氣難易程度、其最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬之間的置換反應(yīng)等，注意不能根據(jù)失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱，要根據(jù)失電子難易程度判斷金屬性強(qiáng)弱，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱           
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)．
（3）進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果．
采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：Mn2+開始沉淀時的pH．
（4）丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡，測定的結(jié)果會：偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉皽�(zhǔn)確”）．
（5）進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．取6.9克碳酸鉀溶于水配制成10ml溶液，則此溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．2.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將pH為5的鹽酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（Cl-）和c（H+）之比約為（　　）
A．1：2B．1：5C．1：10D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負(fù)性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：

（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號），其原因為O原子核外價電子排布式2s22p4，而N原子核外價電子排布式2s22p3，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個電子，因此第一電離能較大．
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H2O2（填分子式）．
（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①丙和丁比較，熔點(diǎn)較低的化合物是Al2Cl6（填化學(xué)式），其原因為NaCl是離子晶體，Al2Cl6是分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體高．
②則丁晶體中含有的作用力有BDE（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
（6）三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2）由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．關(guān)于氯水的敘述不正確的是（　�。�
A．氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)
B．新制氯水溶液中存在兩個平衡狀態(tài)
C．久置的氯水，溶液的PH會變小
D．向氯水中滴加紫色石蕊試劑，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝
C．在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱除去過量的C12，不能得到純凈的FeC13溶液
D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng)

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