14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．2.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

分析 A、5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉在0.1mol氯氣中燃燒，鐵粉過量；
B、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化．

解答 解：A、5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉在0.1mol氯氣中燃燒，鐵粉過量，氯氣完全反應(yīng)，且氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子小于0.04NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1NA個(gè)陰離子，故C正確；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．經(jīng)過德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等的不懈努力，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝．如今世界各國(guó)科學(xué)家為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做著各種有益的探索．試回答下列問題：
（1）在一定條件下，分別將1molN2和3molH2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同）充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡狀態(tài)，則兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)是Ⅰ＞Ⅱ（填“＜”“＞”“=”）
（2）若該反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)分別充入1molN2和1mol H2，在不同條件下進(jìn)行，反
應(yīng)體系中總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖1所示．則：
生成NH3的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閎ca，與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件是升高溫度，
實(shí)驗(yàn)b中N2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（3）合成氨用的H2可以用CH4為原料制得，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）和H2O（g）反應(yīng)產(chǎn)生水煤氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=+159 kJ/mol．

（4）近年來有人將電磁場(chǎng)直接加在N2和H2反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成NH3，獲得了較好的產(chǎn)率，從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是電磁場(chǎng)的作用下氮氮三鍵更易斷裂，降低了反應(yīng)所需活化能，反應(yīng)易發(fā)生，與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)能減排，降低了設(shè)備要求．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．硫酸在古代被稱為“綠礬油”，唐代煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》中記有“煉石膽取精華法”即通過鍛燒膽礬而獲得硫酸的方法．請(qǐng)回答下列問題：
（1）膽礬的組成為CuSO4•5H2O，屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）0.80g膽礬晶體受熱脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖1 所示．根據(jù)曲線確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式是CuSO4•H2O．取270℃所得樣品于一定溫度下灼燒生成CuO、SO2、S03 和O2，若產(chǎn)物中S03和
S02的質(zhì)量之比為5：4，則分解的總反應(yīng)方程式可表示為4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室按如下方法制備硫酸銅：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全．實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．
①儀器a 的名稱是分液漏斗，若實(shí)驗(yàn)中擰開其下面的活塞未見液體流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打開（或凹槽未對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
②如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CrO42-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是（　�。�
A．Na+、AlO2-、CrO42-、CO32-B．Na+、AlO2-、CO32-
C．Na+、AlO2-、CO32-、SO42-D．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)　d＞c＞b＞aB．原子半徑　A＞B＞D＞C
C．離子半徑　C2-＞D-＞B+＞A2+D．陰離子的還原性C2-＜D-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞A＞B＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請(qǐng)按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用ad．
a．堿石灰          b．氯化鈣           c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與 氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH4+．
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．
（5）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2═CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S═3S↓+2H2O；F的燒杯所起的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　�。�
A．它溶于水得到相應(yīng)的酸B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸
C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，存放氫氧化鈉的容器應(yīng)貼的標(biāo)簽是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案