Question

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）金屬Ni²⁺電子排布式是

 

．
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是

 

．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=

 

．CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為

 

．
（4）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為

 

，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角

 

（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）Ni的原子序數(shù)為28，結(jié)合構(gòu)造原理書寫電子排布式；
（2）Ni基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2；
（3）Ni的價電子數(shù)為10，每個配體提供一個電子對，根據(jù)10+2n=18計算；CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為C≡N；
（4）甲醇分子內(nèi)C原子形成4個δ鍵，且無孤電子對，

解答： 解：（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，則金屬Ni²⁺電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar]3d⁸，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar]3d⁸；
（2）Ni基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2，則短周期元素ⅣA族、ⅥA族符合，電負性最小的為C，
故答案為：C（碳）；
（3）Ni的價電子數(shù)為10，每個配體提供一個電子對，則10+2n=18，故n=4，CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，含有C≡O(shè)鍵，含有1個σ鍵，2個π鍵，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2，
故答案為：4；1：2；
（4）甲醛中C原子形成3個σ鍵，為sp²雜化，鍵角為120°，甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個σ鍵，雜化方式為sp³雜化，鍵角小于120°，
故答案為：sp³；小于．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題側(cè)重于雜化類型和分子構(gòu)型的判斷，注意把握雜化類型的判斷方法，把握配合物的成鍵特點，為該題的易錯點，答題時注意審題．