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已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有 X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，有關該平衡的說法中正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數K變大
B、增大壓強，W（g）的物質的量分數變大
C、升溫，若混合氣體的相對分子質量變小，則逆反應放熱
D、增大Z濃度，平衡向正反應方向移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有 X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，則化學方程式為：
2Z（g）+2W（g）?X（g）+2Y（g），反應是氣體體積減小的反應，反應熱量變化不知，依據化學平衡移動原理分析判斷．
解答： 解：已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有 X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，則化學方程式為：2Z（g）+2W（g）?X（g）+2Y（g），反應是氣體體積減小的反應，反應熱量變化不知；
A、升溫平衡向吸熱反應方向進行，但反應熱量變化不知，不能判斷平衡常數變化，故A錯誤；
B、增大壓強平衡向氣體體積減小的分析進行，平衡正向進行，W質量分數減小，故B錯誤；
C、升溫，若混合氣體的相對分子質量變小，說明氣體物質的量增大，則逆反應吸熱反應，故C錯誤；
D、增大Z濃度，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，化學平衡常數和化學平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酯的定義：由酸（羧酸或無機含氧酸）跟醇起反應生成的一類化合物叫醇．
CH3COOH+CH3CH2OH 
濃H2SO4
170℃
 
+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于強電解質且能導電的是（　�。�
（1）氯化鈉溶液；（2）氯化銨固體；（3）銅；（4）石墨；（5）熔融NaOH；（6）稀硫酸；（7）醋酸．
A、（1）（2）（5）（6）
B、（5）
C、（2）（5）（7）
D、（1）（3）（4）（5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，通過置換反應得到鐵的是（　�。�
A、銅浸入氯化鐵溶液中
B、一氧化碳通過熾熱的氧化鐵
C、鋁和Fe2O3混合物加熱至高溫
D、銅浸入氯化亞鐵溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對葡萄糖性質的敘述中錯誤的是（　�。�
A、葡萄糖具有醇羥基，能和酸起酯化反應
B、葡萄糖能使溴水褪色
C、葡萄糖能被硝酸氧化
D、葡萄糖能水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種溶液中一定存在SO42-的是（　�。�
A、向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
B、向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解
C、向丙溶液中加入鹽酸使之酸化無現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
D、向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數，下列有關敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L Cl2完全溶于水，反應中轉移的電子數為0.1NA
B、標準狀況下，1.12L CCl4中含有的C-Cl鍵的數目大于0.2NA
C、某密閉容器中裝有23g NO2氣體，則含有的原子數小于1.5NA
D、58.5g的氯化鈉固體中含氯化鈉分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

新彈性材料丁基苯呲橡膠的結構簡式如圖．

其單體可能是以下物質中的某幾種正確的一組單體是（　　）
A、①②⑥B、②③⑤
C、①②⑤D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
B、平衡時v正（O2）=
4
5
v逆（NO）
C、4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ
D、平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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