酯的定義：由酸（羧酸或無機含氧酸）跟醇起反應(yīng)生成的一類化合物叫醇．
CH3COOH+CH3CH2OH 
濃H2SO4
170℃
 
+H2O．
考點：酯的性質(zhì)
專題：有機反應(yīng)
分析：酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下乙酸脫羥基，乙醇脫氫原子，生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)，據(jù)此解答；
解答： 解：根據(jù)題干信息：由酸（羧酸或無機含氧酸）跟醇起反應(yīng)生成的一類有機化合物叫酯，所以乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，
乙酸脫羥基，乙醇脫氫原子，生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOC2H5+H2O．
點評：本題考查了乙酸乙酯的制備方程式，掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)．
已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3=c kJ?mol-1
則C的燃燒熱△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）用核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有
 
種吸收峰．
（3）該產(chǎn)品可能具有的性質(zhì)是：
 
．
①能發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③能發(fā)生取代反應(yīng)；④能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；⑤能發(fā)生中和反應(yīng)；⑥能發(fā)生消去反應(yīng)．
（4）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號），與該產(chǎn)品互為同系物的是
 
（填序號）．
①CH3CH=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）某元素原子的價電子為3d14s2，元素符號為
 
，最高正化合價為
 
．
（2）原子序數(shù)為26的元素的原子中有
 
個能級，
 
個未成對電子．
（3）請寫出有2個能層且p軌道中只有一對成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖
 
．
（4）請寫出次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
1
4
的元素的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（5）1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素原子的價電子構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量
 
（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值
 
（“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示a下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、分子式為C12H20O2
B、該化合物存在酚類同分異構(gòu)體
C、1mol該化合物最多可與2mol H2或1mol NaOH反應(yīng)
D、該化合物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、聚合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生a L氫氣，另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳?xì)怏wb L，若a=b，則該有機物可能是（　�。�
A、HOOC-COOH
B、HOOC-CH2CH2OH
C、HOCH2-CH2OH
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在常溫下體積受壓強影響最大的是（　�。�
A、水B、空氣C、NaClD、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有 X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，有關(guān)該平衡的說法中正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)K變大
B、增大壓強，W（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
C、升溫，若混合氣體的相對分子質(zhì)量變小，則逆反應(yīng)放熱
D、增大Z濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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