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對于反應4HCl（濃）+MnO2
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Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A、該反應是氧化還原反應
B、MnO2是氧化劑
C、HCl是還原劑
D、HCl被還原
考點：氧化還原反應
專題：
分析：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑．
解答： 解：A．該反應中錳元素、氯元素的化合價發(fā)生變化，所以該反應是氧化還原反應，故A正確；
B．該反應中錳元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化錳得電子作氧化劑，故B正確；
C．該反應中氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯化氫失電子作還原劑，故C正確；
D．該反應中氯化氫是還原劑，HCl被氧化，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年7月27日至8月12日，第30屆奧林匹克運動會在倫敦舉行，在奧運會比賽中，對運動員進行興奮劑檢查的開銷相當驚人．下面是其中檢測出的兩種興奮劑的分子結構關于它們的說法中正確的是（　�。�
A、X能發(fā)生取代反應、消去反應、加成反應和水解反應
B、X、Y均能與溴水反應
C、X、Y分子中的所有碳原子可能共平面
D、X、Y均能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數依次增大，相關信息如下表所示：
元素性質
A一種核素的原子核內不含中子
B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應
D單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E在地殼中的含量位居第三
F周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數是未成對電子數的2倍
G該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質反應可應用于焊接鋼軌
根據以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：
 
；G元素位于周期表的
 
區(qū)；
B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為：
 
（用元素符號表示）．
（2）化合物BA2D2蒸氣293K時，理論測算密度為2.0g?L-1，實際密度為2.5g?L-1的原因是
 
．
（3）FD2中F原子的雜化類型為
 
；分子空間構型為
 
；FD2易溶于水的原因可能是：
 
（填入序號）．
①FD2與水極性相同               ②FD2可以與水反應
（4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學們利用生活中的廢銅屑與硝酸反應制取化學試劑硝酸銅，設計了三種方案如下表所示．能體現綠色化學理念的最佳方案是
 
，理由是
 
．
方案反應物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加入適量的水
C、加入少量CuSO4溶液
D、加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-
D、稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
B、稀H2SO4與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、AlCl3溶液中與過量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、
 
14
6
C和
 
14
7
N的質量數相同，中子數不同
B、
 
28
14
Si和
 
29
14
Si的質子數相同，是同一種核素
C、Na和K屬于ⅠA族元素，Na的金屬性比K強
D、Cl和Br屬于VⅡA族元素，兩原子核外電子數之差為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，測得0到10秒內，c（H2）減小了0.75mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、10到15秒內c（NH3） 增加量等于0.25mol?L-1
B、10秒內氨氣的平均反應速率為0.025mol?L-1?s-1
C、達平衡后，分離出少量NH3，v正增大
D、該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol-1

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