Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：

元素	性質(zhì)
A	一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B	原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C	最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D	單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線
E	在地殼中的含量位居第三
F	周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍
G	該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：

 

；G元素位于周期表的

 

區(qū)；
B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)椋?div id="08fxnn0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物BA₂D₂蒸氣293K時(shí)，理論測算密度為2.0g?L^-1，實(shí)際密度為2.5g?L^-1的原因是

 

．
（3）FD₂中F原子的雜化類型為

 

；分子空間構(gòu)型為

 

；FD₂易溶于水的原因可能是：

 

（填入序號(hào)）．
①FD₂與水極性相同               ②FD₂可以與水反應(yīng)
（4）有人推測化合物CA₅的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素一種核素的原子核內(nèi)不含中子，則A為H元素；B元素原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則B為碳元素；最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，則C為N元素；D單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線，則D為O元素；E在地殼中的含量位居第三，則E為Al；F在周期表中位于短周期，處于第三周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，故其原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則F為S元素；G元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌，則G為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）C為N元素，基態(tài)原子核外電子排布圖為：；Fe為d區(qū)；
同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，N元素的d能級(jí)有3個(gè)電子，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能最大，故第一電離能大小順序?yàn)椋篘＞O＞C，
故答案為：；d；N＞O＞C；
（2）化合物CH₂O₂是甲酸，由于甲酸形成分子間氫鍵，實(shí)際密度大于理論測算密度，
故答案為：甲酸形成分子間氫鍵；
（3）SO₂中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+

6-2×2

2

=3，S原子采取sp²雜化，S原子有1對(duì)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為V形，SO₂是極性分子，H₂O是極性分子，根據(jù)相似相容原理可知由極性分子組成的溶質(zhì)容易溶解于極性分子組成的溶劑中，此外SO₂會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)SO₂+H₂O=H₂SO₃，反應(yīng)不斷消耗SO₂也使它不斷的溶解，因此SO₂易溶于水，
故答案為：sp²；V形；①②；
（4）有人推測化合物NH₅的存在，應(yīng)是NH₄H，屬于離子化合物，含有化學(xué)鍵應(yīng)為：離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查比較綜合，涉及元素的推斷、核外電子排布、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道等，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，難度中等．