Question

14．下列有關敘述中不正確的是（　�。�

• A． 相同溫度下，0.02 mol•L^-1的醋酸溶液與0.01 mol•L^-1的醋酸溶液中的c（H⁺）之比小于2：1
• B． 相同溫度下，0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液與0.1 mol•L^-1NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）之比大于2：1
• C． 在0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液，當溶液pH=7時，加入CH₃COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1
• D． 40℃時，pH=7的（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O的混合溶液中c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比小于2：1

Answer 1

分析 A．醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小；
B．銨根離子濃度越大，銨根離子的水解程度越�。�
C．氫氧化鈉與醋酸若按照1：1反應，生成醋酸鈉，溶液顯示堿性；若氫氧化鈉與醋酸按照1：2反應，反應后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯示酸性，若溶液的pH=7，則二者物質(zhì)的量之比大于1：1、小于1：2；
D．40℃時，水的離子積增大，則pH=7的溶液為堿性溶液，則c（H⁺）＜c（OH^-），結合電荷守恒進行判斷c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比．

解答 解：A．相同溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越小，則0.02 mol•L^-1的醋酸溶液與0.01 mol•L^-1的醋酸溶液中的c（H⁺）之比小于2：1，故A正確；
B．相同溫度下，銨根離子的濃度越大，其水解程度越小，則0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液與0.1 mol•L^-1NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）之比大于2：1，故B正確；
C．在0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液，當氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等時，反應生成強堿弱酸鹽醋酸，溶液顯示堿性，若
若NaOH和醋酸的物質(zhì)的量之比為1：2，溶質(zhì)為等濃度醋酸和醋酸鈉，溶液顯示酸性，所以當溶液pH=7時，加入CH₃COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比大于1：1小于2：1，故C正確；
D．40℃時，水的離子積增大，則pH=7的溶液為堿性溶液，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-），所以混合溶液中c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比大于2：1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用，D為易錯點，注意溫度對水的離子積的影響，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．