串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0. 5 mol·L－1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最小的是(　　)

A．KNO3溶液　 B．NaCl溶液   C．AgNO3溶液         D．CuCl2溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

需要加熱才能發(fā)生的化學反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

　

B．

放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

　

C．

在一定條件下，某一化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定

　

D．

化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（1）由此判斷原溶液中一定有大量的                            離子。

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________                        

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是                               

（4）還不能確定的陽離子是           ，如何檢驗？（寫出實驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）

____________________________________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選項

實驗操作

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

B

向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失

證明溶液中含有SO42-

C

向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水

，石灰水變渾濁

證明該溶液中存在CO32-

D

向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

說明Fe2+具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：

（1）C離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；D在周期表的位置___________________。

（2）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是(填元素名稱)________________，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)______________；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價

c.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，它們都含有的化學鍵類型是_________，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用一種新型陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了氨的電化學合成。該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學合成氨的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．N2在陰極上被氧化      B．可選用鐵作為陽極材料

C．陽極的電極反應(yīng)式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3 

D．該過程的總反應(yīng)式是N2＋3H2  2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作:①濃硫酸的稀釋②稱取一定質(zhì)量的NaOH固體 ③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液④用CCl4萃取碘水的I2⑤用自來水制取蒸餾水，一定要用到玻璃棒的是（   ）

A. ①②③　　            B. ②③④　　       C. ③⑤　         D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、

S2-、SO32-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行實驗，實驗結(jié)果如下:

試回答下列問題：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為：                                          。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為                                    。

（3）已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr)，請你設(shè)計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表(表中每一行對應(yīng)正確即可得分)

步驟

實驗?zāi)康?/p>

試劑

現(xiàn)象

1

2

3

檢驗CO2

澄清石灰水

溶液變渾濁

（4）綜上所述，該溶液肯定存在的離子有：                                  。

（5）針對溶液中可能存在的離子，用實驗證明是否存在的方法是                                                             。

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