Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答：

（1）C離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；D在周期表的位置___________________。

（2）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是(填元素名稱(chēng))________________，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫(xiě)編號(hào))______________；

a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)

c.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，它們都含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_________，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

（4）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。

Answer 1

【答案】（1）； （1分）  第三周期第ⅠA族。（1分）（2）氧（1分）     b c （2分）

（3）離子鍵、共價(jià)鍵；（2分）   HSO3-+H+=SO2↑+H2O （2分） （4）NA（2分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小，則A是氫元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B是氮元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則E是第三周期硫元素；D與A同主族，且與E同周期，所以D是鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C是氧元素，則

（1）氧離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Na在周期表的位置第三周期第ⅠA族。

（2）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是氧元素。a．非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的沸點(diǎn)大小無(wú)關(guān)系，a錯(cuò)誤；b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧元素得到電子，因此非金屬性強(qiáng)于S，b正確；c.氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以說(shuō)明，c正確，答案選bc。

（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，分別是亞硫酸氫銨和硫酸氫銨，它們都含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵；這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+＝SO2↑+H2O。

（4）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，該化合物是過(guò)氧化鈉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2的物質(zhì)的量是0.5mol，在該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5mol×2×NA＝NA。

考點(diǎn)：考查元素推斷以及元素和化合物性質(zhì)的有關(guān)判斷