1．常溫下，向明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好完全沉淀時(shí)，溶液pH＞7，（用“＞、＜、=”符號(hào)填空）反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

分析 設(shè)Ba（OH）2的物質(zhì)的量為1mol，水溶液中Ba2+恰好沉淀時(shí)，需硫酸根離子1mol，所以明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性．

解答 解：假設(shè)Ba（OH）2的物質(zhì)的量為1mol，水溶液中Ba2+恰好沉淀時(shí)，需硫酸根離子1mol，所以明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，由于偏鋁酸根離子部分水解，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，
故答案為：＞；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)、溶液酸堿性判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)應(yīng)用中，不科學(xué)的是（　�。�
A．用鋁絲作高壓電纜B．用不銹鋼碗存放食醋
C．用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸D．用硬鋁作制航天器的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．1 mol該物質(zhì)可與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B．1 mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗6 mol Br2
C．一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，消耗H2最大量為6 mol
D．維生素P能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果．下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加KSCN溶液呈無(wú)色，再滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe2+
B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO32-
C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+
D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．一定溫度下，在一密閉容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2 （g）充分反應(yīng)平衡后，測(cè)得PCl5的分解率為a%，此時(shí)，再向密閉容器中加入1mol PCl5，充分反應(yīng)，再次平衡后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．PCl5的分解率大于a%
B．PCl5的分解率小于a%
C．達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時(shí)大
D．達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時(shí)小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．丙烷（C3H8）失去1個(gè)H原子后得到丙基（-C3H7），丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2，而丁烷（C4H10）失去1個(gè)H原子后得到4種丁基（-C4H9），丁基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以丙烯、苯等物質(zhì)為主要原料可以合成得判多種有機(jī)物，其中某些合成路線如下
已知RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH $→_{H+}^{KMnO_{4}}$
（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）一定條件下Y+D能合成一種香料，該反應(yīng)方程式為+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種即可）．對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．能與D發(fā)生聚合反應(yīng) B．不與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能與新制氫氧化銅反應(yīng)
（4）Z是G的同系物，其結(jié)構(gòu)式為：則Z的同分異構(gòu)體中，符合結(jié)構(gòu)且有2個(gè)CH3的有3種（不包括Z）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，將NO2與SO2以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
B．達(dá)到平衡后NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的流程如圖1所示，裝置如圖2所示．

已知：（I）格氏試劑容易水解：

（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
（Ⅲ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是260．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時(shí)要保持溫度約為40℃，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)初步提純，仍含有氯化銨雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：

其中，洗滌液最好選用a（填字母序號(hào)）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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