18．下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且分子中只有2個σ鍵的是（　�。�
A．H2OB．CO2C．N2OD．CH4

分析 根據(jù)原子序數(shù)判斷原子的電子數(shù)目，HF含有10個電子；單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A．H2O中H原子的電子數(shù)為2，O原子的電子數(shù)為8，H2O分子中含有的電子數(shù)目為10，含有的電子數(shù)目與HF相同；分子中含有2個單鍵，即只有2個σ鍵，故A正確；
B．CO2中C原子的電子數(shù)為6，O原子的電子數(shù)為8，CO2分子中含有的電子數(shù)目為22；分子中含有2個C=O，即含有2個σ鍵和2個π鍵，故B錯誤；
C．N2O中N原子的電子數(shù)為7，O原子的電子數(shù)為8，N2O分子中含有的電子數(shù)目為22；分子中含有2個N=O，即含有2個σ鍵和2個π鍵，故C錯誤；
D．CH4中C原子的電子數(shù)為6，H原子的電子數(shù)為1，CH4分子中含有的電子數(shù)目為10；分子中含有4個單鍵，即只有4個σ鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)以及共價鍵組組成和分類，題目較為簡單，注意共價鍵的分類：單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．C12與水反應(yīng)：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Fe跟HCl溶液反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．BaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響．我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響．下列對131I的敘述錯誤的是（　　）
A．131I的質(zhì)量數(shù)為131B．1mol 131I的質(zhì)量為131
C．131I原子核外有5個電子層D．131I核外最外層電子數(shù)為7e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑不能貯存在無色透明玻璃試劑瓶里的是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．NaOH溶液C．硝酸D．水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期ⅤA族，其單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）寫出D2C2的電子式，其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+（填離子符號）．
（4）C、G的氫化物中沸點較低的是H2S（填化學(xué)式）．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞G（填“＞”或“＜”）．
（5）D、E的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．活動小組同學(xué)采用如圖裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分數(shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）實驗裝置的連接順序為ACEDEB；
（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O．
（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表．
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是ac（填字母序號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為86.25%．
（4）設(shè)計實驗，比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度；若pH＞7，則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性等方面、下列有關(guān)元素性質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．同一周期元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小
B．主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)
C．元素的非金屬性、金屬性與元素原子在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目的多少無關(guān)
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2 NA
B．0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)
C．28g氮氣所含的原子數(shù)為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8：1

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