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13．下列試劑不能貯存在無色透明玻璃試劑瓶里的是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．NaOH溶液C．硝酸D．水玻璃

分析 性質不穩(wěn)定，見光分解的物質應保存才棕色瓶，性質穩(wěn)定的，見光不分解的用無色透明玻璃試劑瓶，據此解答．

解答 解：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、水玻璃（硅酸鈉溶液）性質穩(wěn)定，見光不分解，保存在無色透明玻璃試劑瓶；濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，
故選：C．

點評 本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，注意濃硝酸見光分解的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應（　　）
A．正反應放熱，L是固體B．正反應放熱，L是氣體
C．正反應吸熱，L是氣體D．正反應吸熱，L是固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．2016年命名的含有173個中子的113號元素：${\;}_{113}^{173}$Nh
B．對硝基甲苯的結構簡式：
C．CSO的電子式：
D．F-的離子結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列工業(yè)生產中產生的氣體產物主要不是二氧化碳的是（　�。�
A．制玻璃B．鐵礦石與焦碳煉鐵
C．制粗硅D．制水泥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．　二溴乙烷B．　3乙基1丁烯
C．　2甲基2，4己二烯D．　  2，4，4三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中含有的電子數目與HF相同，且分子中只有2個σ鍵的是（　　）
A．H2OB．CO2C．N2OD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．定量的稀硫酸與過量鋅粉反應，為了減慢反應速率但又不影響生成氫氣總量的措施是（　�。�
A．加入少量NaOH溶液B．加入少量的NaHSO4溶液
C．加入少量的CH3COONa溶液D．加入少量的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應制取少量的SO2Cl2，裝置如圖所示（有些夾持裝置省略）．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產生白霧．

（1）單獨檢驗己裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗活塞，將導管末端插入水中，加熱燒瓶，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管內形成一段高于液面的穩(wěn)定水注，則氣密性好．
（2）由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），儀器C的作用是吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進入引起磺酰氯水解．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a．18.4mol/L H2SO4+Cu   b．4mol/L HNO3+Na2SO3  c．60% H2SO4+K2SO3
（4）反應結束后，將丙中產物分離的實驗操作是蒸餾．
（5）分離產物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w．
①寫出該反應的離子方程式：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO42-+2H2O；
②檢驗溶液w中存在Cl-的方法是取少量w于試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置，向上層清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則w中存在Cl-．
（6）SO2Cl2可以作為鋰離子電池的正極活性材質，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．則電池工作時，正極的電極反應式為SO2Cl2+2e-=SO2↑+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．從A．甲烷  B．乙 醇C．乙酸  D． 油脂  E．葡萄糖   F．蛋白質六種有機物中，選擇合適的物質，將其標號填在空格上．
（1）F水解的最終產物是氨基酸；
（2）糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超標；
（3）工業(yè)上制造肥皂的主要原料是D；
（4）能與Na2CO3溶液反應產生氣體的是C；
（5）常用作燃料和醫(yī)療上消毒劑的是B；
（6）天然氣的主要成分是A．

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