6．下列各項(xiàng)說法正確的是（　�。�
①氫氧化鐵膠體中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
④明礬可用作凈水劑
⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe（OH）3膠體．
A．①③④B．①②③④C．②④D．②③⑤

分析 ①離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；
③膠體是電中性的分散系；
④明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用；
⑤向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水生成的是氫氧化鐵沉淀．

解答 解：①氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，然后與H+反應(yīng)生成Fe3+，再與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故①錯誤；
②Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，故②正確；
③氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故③錯誤；
④明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用，所以明礬可用作凈水劑，故④正確；
⑤向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水生成的是氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故⑤錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查膠體性質(zhì)，膠體具有吸附性、丁達(dá)爾效應(yīng)，知道膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，知道氫氧化鐵膠體制備方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．K+ HCO3- NO3- ClO-B．Na+ SO32- NH4+ Ba2+
C．Ba2+ S2- Cl- SO42-D．AlO2- CO32- Cl- Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．熵增的化學(xué)反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)物分子碰撞頻率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C．減小某電解質(zhì)溶液的濃度，則其溶液中離子濃度不一定減小
D．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極反應(yīng)一般是：4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，11.2L CO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為2NA
B．常溫下，0.9g H2O中，含有的電子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
D．1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（　�。�
A．NO：0.001 mol•L-1B．H2O：0.002 mol•L-1
C．NH3：0.002 mol•L-1D．O2：0.001 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為223.5 g
（4）配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用天平稱量該物質(zhì)
（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：ADE．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．
E．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液：HCO3-+HSO4-═CO2↑+H2O+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A．金屬鐵與鹽酸反應(yīng)；有氣泡逸出2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)；有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生  HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．在日常生活中，電化腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，但不可以用于漂白食品
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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