16．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．K+ HCO3- NO3- ClO-B．Na+ SO32- NH4+ Ba2+
C．Ba2+ S2- Cl- SO42-D．AlO2- CO32- Cl- Na+

分析 A．碳酸氫根離子能夠與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，又能夠與出硫酸根離子反應(yīng)；
B．亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)，銨根離子與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．HCO3-與OH- ClO-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SO32-、Ba2+之間反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．AlO2-、CO32-、Cl-、Na+之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為（　�。�
A．14.7gB．16.1gC．15.5gD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯化銅晶體在工業(yè)上可用作木材防腐劑，媒染劑等．現(xiàn)有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，某研究小組按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp3.0×10-201.0×10-381.7×10-71.3×10-12
（1）最適合作氧化劑X的是d（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
a．HNO3       b．NaClO       c．KMnO4d．H2O2
（2）①為使Fe3+完全除去而不損失Cu2+的目的，加入的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式）．
②調(diào)節(jié)至pH為3時(shí)，鐵離子剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)調(diào)節(jié)至pH為4時(shí)，Cu2+開始沉淀（假定Cu2+濃度為3.0mol•L-1）．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.38g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL． （已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分含量為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（工業(yè)上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：
（1）寫出沉淀反應(yīng)器中生成氫氧化鎂的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈，若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；
高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；
（3）無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用如圖2下列裝置制備．
A中進(jìn)行的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
裝置B中的試劑是飽和食鹽水；F中試劑的作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將a mol小蘇打和b mol Na2O2置于某容積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)氧氣為1mol，下列說法一定正確的是（　　）
A．b=2B．容器中一定沒有殘余的CO2和H2O
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．a：b≥1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）在待鍍件上鍍鎳時(shí)，待鍍件應(yīng)作陰極，電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度不變  （填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．當(dāng)Zn2+恰好沉淀完全時(shí)，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10-5mol/L，則c（Cu2+）=8.1×10-18mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）．
（3）對(duì)濾液Ⅱ中先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（（或富集NiSO4）．
（5）為測(cè)定NiSO4•xH2O晶體x的值，稱取26.3g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；乙的作用是冷卻，便于乙醛的收集．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇與水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入C（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳
然后，再通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可得到乙醛．
（5）圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本實(shí)驗(yàn)中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對(duì)應(yīng)正確的一組是（　�。�
堿鹽電解質(zhì)混合物
A純堿小蘇打BaSO4鹽酸
B燒堿食鹽NH3•H2OCuSO4•5H2O
CKOHCaCO3醋酸水玻璃
DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)說法正確的是（　�。�
①氫氧化鐵膠體中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
④明礬可用作凈水劑
⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe（OH）3膠體．
A．①③④B．①②③④C．②④D．②③⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案