Question

在一定體積的98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸中加入64g銅片并加熱，充分反應后產生的氣體可以被400mL  4mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全吸收生成正鹽．計算：
（1）濃硫酸的物質的量濃度是

 

．
（2）所得氣體在標準狀況下的體積是

 

L．
（3）參加反應的銅的質量是

 

 g（要求寫計算過程，并將最后結果填在對應的空格中）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算；
（2）發(fā)生反應：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，根據(jù)n=cV計算NaOH物質的量，再根據(jù)方程式計算；
（3）根據(jù)電子轉移守恒計算參加反應Cu的物質的量，再根據(jù)m=nM計算其質量．

解答： 解：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

可知，質量分數(shù)98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L；
（2）NaOH物質的量=0.4L×4mol/L=1.6mol，
設二氧化硫的物質的量為n mol，則：
SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
1mol  2mol
n mol 1.6mol
1mol：n molL=2mol：1.6 mol
解得n=0.8
V（SO₂）=0.8mol×22.4L/mol=17.92 L
故答案為：17.92；
（3）根據(jù)電子轉移守恒，參加反應Cu的物質的量=

0.8mol×(6-4)

2

=0.8mol，其質量=0.8mol×64g/mol=51.2g，
故答案為：51.2．

點評：本題考查物質的量濃度計算、根據(jù)方程式的計算等，難度不大，（3）中注意理解利用電子轉移守恒計算，難度不大．