Question

為探究苯與溴的取代反應，甲用下圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3～5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO₃的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。

(1)裝置Ⅰ中①的化學方程式為________________。②中離子方程式為__________________________。

(2)①中長導管的作用是________________________。

(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是________，要想得到純凈的產物，可用NaOH溶液試劑洗滌。洗滌后分離粗產品應使用的儀器是________。

(4)甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產物。原因是____________________________________________________。

(5)乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。

a的作用是_____________。b中的試劑是_____________。

比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是__________________。

Answer 1

解析　C₆H₆＋Br₂C₆H₅Br＋HBr，該反應為放熱反應，生成的HBr和揮發(fā)出來的溴蒸氣進入②中，②中出現(xiàn)淺黃色渾濁，發(fā)生的離子方程式為：Ag^＋＋Br^－===AgBr↓。燒瓶①中生成的溴苯中混有溴單質而呈紅褐色，用NaOH溶液除去溴，反應方程式為：Br₂＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H₂O，溴苯不溶于水溶液，故可用分液漏斗分離，得純凈的溴苯。溴易揮發(fā)，溴化氫中的溴蒸氣對溴化氫的檢驗有干擾作用，因此，在檢驗溴化氫前必須除去溴蒸氣，故b中盛放CCl₄或C₆H₆。

答案　(1)①　

②Ag^＋＋Br^－===AgBr↓

(2)冷凝回流、導氣

(3) 與Br₂　分液漏斗

(4)反應放熱，液溴揮發(fā)，Br₂＋H₂OHBr＋HBrO　HBr＋AgNO₃===AgBr＋HNO₃

(5)防止倒吸　CCl₄或�、俜乐沟刮��、诳梢钥刂品磻�進行程度�、郾苊怆s質干擾　④防止污染空氣