19．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為  2Cl--2e-═Cl2↑
B．放電時(shí)，鉛蓄電池中硫酸濃度不斷減小
C．氫氧燃料電池中，當(dāng)電路上有1mol 電子通過(guò)時(shí)，則正極上消耗氧氣為5.6L
D．以鋅片、銅片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)溶液中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，負(fù)極減輕6.5g

分析 A、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)；
B、放電時(shí)，鉛蓄電池的總反應(yīng)是Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4↓+2H2O，據(jù)此回答；
C、氫氧燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是氫氣失電子的氧化反應(yīng)；
D、鋅片、銅片、稀硫酸組成原電池，負(fù)極上是金屬鋅失電子的氧化反應(yīng)，電子不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，只能走導(dǎo)線．

解答 解：A、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，鉛蓄電池的總反應(yīng)是Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4↓+2H2O，消耗硫酸，所以硫酸濃度不斷減小，故B正確；
C、氫氧燃料電池中，如：酸性燃料電池，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2+4e-+4H+=2H2O，負(fù)極上是氫氣失電子的氧化反應(yīng)2H2-4e-═4H+，當(dāng)電路上有1mol 電子通過(guò)時(shí)，則正極上消耗氧氣為0.25mol，在標(biāo)況下的體積是5.6L，堿性條件下也是如此，5.6L是標(biāo)況下的體積，故C錯(cuò)誤；
D、鋅片、銅片、稀硫酸組成原電池，負(fù)極上是金屬鋅失電子的氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗金屬鋅是6.5g，但是電子不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，只能走導(dǎo)線，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，注意電子不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，只能走導(dǎo)線是易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．酶生物電池通常以葡萄糖作為反應(yīng)原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶（GOX）和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（C6H1207），其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該電池可以在高溫條件下使用
B．H+通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．電極a是正極
D．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H1206+H20-2e一═C6H1207+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過(guò)程如下：
Ⅰ．向廢金屬屑中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
Ⅱ．向Ⅰ所得固體中加入過(guò)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ．…
（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O．
（4）步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑．
①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，Na2FeO4具有較強(qiáng)的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
②用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是Fe3++3H2O?4Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
③工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+5H2O+9NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按如圖組裝儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補(bǔ)全步驟①的操作檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（3）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是bd．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時(shí)OH-向陽(yáng)極移動(dòng)
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mole-正極有1molK2FeO4被氧化
D．充電時(shí)，電源的正極應(yīng)與電池的Zn（OH）2極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中電子向正極移動(dòng)
B．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C．通乙烷的電極為負(fù)極
D．參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫窒氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1═a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2═b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3═c kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H═+（a+2b?2c）KJ/mol；
（2）在一密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

①判斷該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4 由大到小的順序?yàn)镻4＞P3＞P2＞P1
③1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
④在不改變反應(yīng)物用量的前提下，采取合理措施將Y點(diǎn)平衡體系轉(zhuǎn)化為X點(diǎn)，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列變化正確的是d（填序號(hào)）
a．v（正）一直增大   b．v（逆）一直增大
c．v（正）先減小后增大  d．v（逆）先減小后增大
（3）以Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CH4$\frac{\underline{\;Cu_{2}Al_{2}O_{4}\;}}{\;}$CH3COOH
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化學(xué)方程式為3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O
（4）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為：6 FeO+CO2═2Fe3O4+C，則反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4，另一電極石墨連接電源的正極，則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH4+2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO3→NO．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A．IO3-B．MnO4-C．Cl2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果．下列表達(dá)不正確的是（　�。�
A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：
B．Na2O2和等物質(zhì)的量的CO2、H2O（g）：
C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的產(chǎn)物：
D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：

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