將三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白質(zhì)含量檢測值說明了（　�。�
A、三聚氰胺是劣質(zhì)蛋白質(zhì)
B、在檢測條件下三聚氰胺可以轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)
C、三聚氰胺中氮元素的含量高于蛋白質(zhì)中氮的含量
D、三聚氰胺及蛋白質(zhì)中的氮元素在檢測條件下可以轉(zhuǎn)化生成相同的物質(zhì)
考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．三聚氰胺不是蛋白質(zhì)；
B．凱氏定氮法是檢測食品中氮元素含量的多少；
C．某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
該元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)
化合物的相對分子質(zhì)量
×100%；
D．三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質(zhì)的檢測值．
解答： 解：A．三聚氰胺不是蛋白質(zhì)，無營養(yǎng)價(jià)值，故A錯(cuò)誤；
B．三聚氰胺不能轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)，凱氏定氮法是檢測食品中氮元素含量的多少，故B錯(cuò)誤；
C．三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14×6
126
×100%≈66.7%＞15%～17.6，故C正確；
D．三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質(zhì)的檢測值，說明三聚氰胺及蛋白質(zhì)中的氮元素在檢測條件下可以轉(zhuǎn)化生成相同的物質(zhì)，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查三聚氰胺的性質(zhì)，難度不大，注意把握凱氏定氮法的原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述不正確的是（　　）
A、a為直流電源的正極
B、c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C、f電極為鋅板
D、e極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性，做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論：當(dāng)X，Y與稀硫酸組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極； Z可以從水中置換出H2，W不能從水中置換出H2；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可知它們的活潑性順序是（　�。�
A、Z＞X＞W(wǎng)＞Y
B、Z＞W(wǎng)＞Y＞X
C、X＞Y＞W(wǎng)＞Z
D、X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、 
實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣
B、 
制取SO2并檢驗(yàn)SO2的漂白性
C、 
比較氯碳硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D、
除去CO2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際．下列說法正確的是（　�。�
A、CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
B、O2與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS
C、根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3
D、SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2價(jià)的化合物．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式：
 
；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為
 
．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀．該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過
 
鍵與中心離子Cu2+結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是
 
；與NH3分子互為等電子體的一種微粒是
 
（任寫一種）．
（4）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）．
（5）CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KHSO4溶液顯
 
性，用離子方程式表示為
 
．KHCO3溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是
 
．
①氫化物　  ②酸　  ③堿　  ④鹽　  ⑤氧化物
（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的
 
，理由是
 
．
（3）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙項(xiàng)）已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量　②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量�、塾蓺湓雍吐仍有纬�1mol HCl時(shí)釋放431kJ的能量．下列敘述正確的是（　　）
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
B、氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol的氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183 kJ?mol-1
C、氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183 kJ?mol-1
D、氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-91.5 kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案