Question

（雙項）已知：①1mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量　②1mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量�、塾蓺湓�子和氯原子形成1mol HCl時釋放431kJ的能量．下列敘述正確的是（　�。�

• A、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）
• B、氫氣與氯氣反應生成2mol的氯化氫氣體，反應的△H=183 kJ?mol^-1
• C、氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=-183 kJ?mol^-1
• D、氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=-91.5 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．熱化學方程式應標出反應熱；
B．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵來解答；
C．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵來解答；
D．反應中的熱量與反應物的物質的量成正比．

解答： 解：A．書寫熱化學方程式時除標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)外，還應標出反應熱的數(shù)值，故A錯誤；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應熱△H=生成物的鍵能-反應物的鍵能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，即△H=-183kJ/mol，故B錯誤；
C．反應熱△H=生成物的鍵能-反應物的鍵能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，即△H=-183kJ/mol，故C正確；
D．當生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，故△H=-91.5kJ/mol，故D正確．
故選CD．

點評：本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫．