用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化中生成NH4HSO3的化學(xué)方程式
 
（用一個(gè)方程式表示），若想提高該過(guò)程中SO2的除去速率，可采用的措施為
 
（填序號(hào)）．
A．增大氨水濃度
B．升高反應(yīng)溫度
C．使氣體與氨水充分接觸
D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：過(guò)量二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸氫銨；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等，注意氣體的溶解度隨溫度的升高而減�。�
解答： 解：過(guò)量二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸氫銨，化學(xué)方程式為：SO2+H2O+NH3=NH4HSO3，若想提高該過(guò)程中SO2的除去速率，
A．增大氨水濃度，能夠加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．升高反應(yīng)溫度，氨氣溶解度減小，不能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．使氣體與氨水充分接觸，無(wú)法實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-，使亞硫酸根離子離子濃度降低，SO2的除去速率加快，故D正確；
故答案為：SO2+H2O+NH3=NH4HSO3；AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)以及加快反應(yīng)速率的方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料Ⅰ-Ⅳ均為石墨，閉合K后，下列敘述正確的是（　�。�
A、電子流動(dòng)方向：電極Ⅳ-Ⅰ
B、電極Ⅱ電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、電極Ⅲ發(fā)生還原反應(yīng)
D、電極Ⅳ附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用活性炭可處理大氣污染物A氣體，一定條件下，在2L密閉容器中加入氣體A和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體B和氣體D，當(dāng)溫度在8℃，測(cè)得不同時(shí)間段物質(zhì)數(shù)據(jù)如下表（　�。�
 反應(yīng)時(shí)間/min 活性炭 A/mol B/mol C/mol
 t0 2130 0.100 0 0
 t1  0.040  0.030
 t2 2000  0.030 0.030
A、反應(yīng)在t0-t1min內(nèi)的平均速率為v（A）=0.060（t0-t1）mol/（L．min）
B、保持其他條件不變，起始向容器中充入0.050molB和0.050molD，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%
C、保持其他條件不變，像平衡體系中再加入0.030molA，達(dá)到新平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率比原平衡大
D、保持其他條件不變，降低溫度至600℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)（反應(yīng)條件略去），產(chǎn)物含有二種官能團(tuán)的反應(yīng)是（　　
A、②③B、①④
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，不正確的是（　　）
A、烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
B、互為同系物的有機(jī)物也互為同分異構(gòu)體
C、兩個(gè)同系物之間的相對(duì)分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍
D、同分異構(gòu)體間具有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、3-甲基-2-戊炔
B、3-乙基-1-丁烯
C、2-甲基-1-丙醇
D、3，4，4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將紅熱的固體單質(zhì)M放入久置顯黃色的濃溶液N中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A．A在常溫下不與空氣接觸時(shí)能發(fā)生如圖所示的變化．

（1）混合氣體A的成分是
 
、
 
．混合氣體A在與水反應(yīng)后，氣體體積將會(huì)只有混合氣體A的體積的
 
．
（2）寫(xiě)出生成藍(lán)色溶液D的離子反應(yīng)：
 

（3）在120℃時(shí)，紅熱的固體單質(zhì)M與久置顯黃色的濃溶液N反應(yīng)，若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，應(yīng)該先檢驗(yàn)產(chǎn)物中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向足量Fe2（SO4）3溶液中通入少量SO2氣體充分反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2
B、K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C、在②反應(yīng)中每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D、若6.72LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出：把含有過(guò)量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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