Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol/L）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol/L）	0.05	0.15	0.1

下列說法錯誤的是（　　）

• A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• B、反應(yīng)可表示為X+Y?2Z，其平衡常數(shù)為

  4

  3

• C、若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小
• D、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；
B、依據(jù)圖表中的初始濃度和平衡濃度判斷反應(yīng)物和生成物，依據(jù)變化的濃度計算反應(yīng)比寫出化學(xué)方程式；
C、正向是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小；
D、根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動的影響以及影響平衡常數(shù)的因素作答；

解答： 解：圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，Y消耗濃度=0.2mol/L-0.15mol/L=0.05mol/L，Z生成濃度0.1mol/L，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.05：0.05：0.1=1：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y2Z，
A、依據(jù)圖表分析可知，X消耗的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=

0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A正確；
B、消耗X濃度0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，Y消耗濃度=0.2mol/L-0.15mol/L=0.05mol/L，Z生成濃度0.1mol/L，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.05：0.05：0.1=1：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y2Z，平衡常數(shù)K=

0．12

0.05×0.15

=

4

3

，故B正確；
C、正向是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C正確；
D、由于該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡不移動，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計算，化學(xué)方程式的書寫方法，化學(xué)平衡常數(shù)的計算，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，題目難度中等，書寫方程式是解題關(guān)鍵．