下列化學(xué)鍵中，都屬于極性共價(jià)鍵的是（　　）
A、共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵
B、離子化合物中的共價(jià)鍵
C、同種元素原子間的共價(jià)鍵
D、不同元素原子間的共價(jià)鍵
考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：相同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同原子之間形成的為極性共價(jià)鍵，以此解答該題．
解答： 解：A．共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵，可以是極性共價(jià)鍵，如水，也可以是非極性共價(jià)鍵，如雙氧水，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物中的共價(jià)鍵，可以是極性共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，也可以是非極性共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．同種元素原子間的共價(jià)鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．不同元素原子間的共價(jià)鍵，屬于極性共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的考查，把握極性鍵和非極性鍵的區(qū)別，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡移動(dòng)的原理在現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)等社會(huì)的許多方面有著廣泛的應(yīng)用．下列應(yīng)用中涉及的有關(guān)原理與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、用酸堿指示劑測(cè)定溶液的酸堿性
B、將煤氣中毒病人置于高壓氧倉(cāng)中治療
C、硫酸工業(yè)中將硫鐵礦粉碎后煅燒
D、交警常用酒精測(cè)試儀檢查司機(jī)是否酒后駕車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、F、Cl、Br元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B、L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C、因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)
D、周期表中元素最多的族是Ⅷ族，過(guò)渡元素全部都為金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的鑒別方法正確的是（　�。�
①用新制的Cu（OH）2濁液鑒別甲酸、乙酸、乙醇；
②用溴水鑒別己烷、己烯、己炔；
③用FeCl3溶液鑒別苯、四氯化碳、苯酚；
④用硝酸銀溶液鑒別氯苯、溴苯、碘甲烷．
A、①②③④B、①③④
C、①③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B、砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸
C、硫酸鐳是難溶于水的白色固體
D、鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
A、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵
B、與金屬鈉反應(yīng)，氯原子得一個(gè)電子，而硫原子能得兩個(gè)電子
C、常溫時(shí)氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現(xiàn)固態(tài)
D、氯的最高價(jià)為+7價(jià)，而硫的最高價(jià)為+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2，t3，t4時(shí)刻采取的措施是（　　）
A、加入NO2、升高溫度、增大壓強(qiáng)
B、加入N2O4、減小壓強(qiáng)、加催化劑
C、加入NO2、降低溫度、減小壓強(qiáng)
D、加入N2O4、降低溫度、加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol/L） 0.05 0.15 0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)可表示為X+Y?2Z，其平衡常數(shù)為
4
3
C、若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小
D、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．

（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為：
 
．
②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為：
 
、
 
．
③用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同
c(NO2)
c(NO)
對(duì)應(yīng)的脫氫率如圖3所示，脫氫效果最佳的
c(NO2)
c(NO)
=
 
．已知生成1mol N2反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）?H+（aq）+HSO3-（aq）  I
HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）Ⅱ
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ⅲ
Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）Ⅳ
④步驟Ⅱ的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 

⑤該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字）

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