Question

已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH₄Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）：③＞②
• B、pH：①＞②＞③
• C、Mg（OH）₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液顯酸性，導致平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）向溶解方向移動
• D、等體積①和③混合溶液中 c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越��；
B．HCl溶液呈強酸性，氯化銨溶液呈弱酸性，醋酸銨溶液呈中性，據(jù)此判斷pH大��；
C．NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O，從而促進Mg（OH）₂溶解；
D．等體積等濃度的①和③混合，二者反應生成等物質的量濃度的氯化銨和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸電離程度大于銨根離子水解程度．

解答： 解：A．銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越小，醋酸根離子促進銨根離子水解，所以c（NH₄⁺）：③＜②，故A錯誤；
B．HCl溶液呈強酸性，氯化銨溶液呈弱酸性，醋酸銨溶液呈中性，則三種溶液pH大小順序是③＞②＞①，故B錯誤；
C．NH₄Cl中含有銨根離子，Mg（OH）₂能電離出OH^-，NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O，從而促進Mg（OH）₂溶解，故C錯誤；
D．等體積等濃度的①和③混合，二者反應生成等物質的量濃度的氯化銨和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸電離程度大于銨根離子水解程度，結合物料守恒得離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離和鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識點，會正確分析氫氧化鎂溶于氯化銨的原因，很多同學往往認為氯化銨水解生成的鹽酸溶解氫氧化鎂而導致錯誤，為易錯點．