Question

將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．那么（　　）

• A、NH₄HCO₃和醋酸溶液不能發(fā)生反應
• B、0.1mol NH₄HCO₃粉末中NH₄⁺和HCO₃^-總數(shù)小于1.204×10²³
• C、醋酸凝固時釋放的能量儲存于NH₄Cl、CO₂和H₂O中
• D、如果改加體積和pH值均與鹽酸相同的稀硫酸，可能不會發(fā)生上述現(xiàn)象

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：反應過程中醋酸逐漸凝固，說明HCl和NH₄HCO₃反應過程中溫度降低，則該反應是吸熱反應，
A．醋酸酸性大于碳酸，NH₄HCO₃和醋酸溶液能反應；
B．碳酸氫銨的構(gòu)成微粒是銨根離子和碳酸氫根離子；
C．醋酸凝固時會釋放能量，HCl和NH₄HCO₃反應吸收能量；
D．稀硫酸和鹽酸都具有酸性，都能和碳酸氫銨反應．

解答： 解：反應過程中醋酸逐漸凝固，說明HCl和NH₄HCO₃反應過程中溫度降低，則該反應是吸熱反應，
A．醋酸酸性大于碳酸，根據(jù)強酸制取弱酸知，NH₄HCO₃和醋酸溶液能反應，故A錯誤；
B．碳酸氫銨的構(gòu)成微粒是銨根離子和碳酸氫根離子，所以0.1mol NH₄HCO₃粉末中NH₄⁺和HCO₃^-總數(shù)等于1.204×10²³，故B錯誤；
C．醋酸凝固時會釋放能量，HCl和NH₄HCO₃反應吸收能量，所以醋酸凝固時釋放的能量儲存于NH₄Cl、CO₂和H₂O中，故C正確；
D．稀硫酸和鹽酸都具有酸性，都能和碳酸氫銨反應，且HCl和硫酸都是強電解質(zhì)，所以如果改加體積和pH值均與鹽酸相同的稀硫酸，可能會發(fā)生上述現(xiàn)象，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)構(gòu)成、化學反應能量變化等知識點，利用能量守恒定律正確理解題干信息是解本題關(guān)鍵，知道醋酸凝固原因，題目難度不大．