Question

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.429g/L
Z	單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色
W	W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

（1）X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于 晶體。

（2）X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào)） ；XY2的電子式是 ，分子中存在 的鍵和鍵的個(gè)數(shù)比是 。

（3）Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有 ；W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

（4）廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：

①A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1

②2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1

請(qǐng)寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)： 。

Answer 1

(14分)

（1）二 IV A (分) 原子(每空1分)

（2）O (1分) (2分) 1:1(1分)

（3）離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵) (2分) [Ar]3d104s1 (2分)

（4）Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l) H = - 319.6 kJ / mol (3分)

【解析】

試題分析：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，則X的核外電子排布是1s22s22p2，所以X是C元素；Y的雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.429g/L，則相對(duì)分子質(zhì)量是1.429×22.4=32，所以Y的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則Y是O元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素為Na，則Z是Na元素；W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則W的電子層排布是2、8、18、1，所以W為Cu元素。

（1）C元素位于元素周期表的第二周期IVA族；C元素組成的單質(zhì)中，金剛石熔點(diǎn)很高，硬度很大，屬于原子晶體；

（2）C與O元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是O；二氧化碳是共價(jià)化合物，C與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，所以電子式是；C=O中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，所以鍵和鍵的個(gè)數(shù)比是1:1；

（3）過氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，且O與O原子之間是共價(jià)鍵，所以過氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式是[Ar]3d104s1；

（4）A是Cu單質(zhì)，根據(jù)蓋斯定律，將氧氣與氫氣消去，①+③+②/2，可得所求熱化學(xué)方程式，所以A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l)H =（64.4-285.8）kJ/mol-196.4/2kJ/mol=- 319.6 kJ / mol。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)用語的書寫