能正確表示下列反應的離子方程式是

A．將銅屑加入氯化鐵溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+

B．氫氧化鎂與稀硫酸反應 H+ + OH— = H2O

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O

D．將鐵粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑

A

【解析】

試題分析：A．將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+，正確。B．氫氧化鎂深沉不可拆成離子形式。故B錯誤。C．醋酸為弱酸，不可拆。故C錯誤。D．鐵粉與稀硫酸反應生成Fe2+ ，故D錯誤。

考點：了解離子反應的概念、離子反應方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三1月練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_________�？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+，形成的配合物的顏色為____________。

（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和定點，則該晶胞中有 個銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm-3。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化合物III可通過如下反應制得：

化合物I可通過下列路徑合成：

（1）化合物I的分子式為 �；衔铫蛑泻豕倌軋F的名稱 。

（2）化合物III與NaOH溶液共熱反應的方程式為 。

（3）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為 ，生成化合物IV的反應類型為 。

（4）化合物I能發(fā)生消去反應，其中一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

（5）一定條件下，1 mol化合物Ⅱ和H2反應，最多可消耗H2 mol。

（6）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似V→VI 的反應，其化學反應方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當催化劑

X的體積分數(shù)變小

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述與電化學腐蝕無關(guān)的是

A.切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹

B.線路連接時，有經(jīng)驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起

C.銀質(zhì)獎章久置后表面逐漸變暗

D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．乙烯可以用來做果實催熟劑

B．氨常用來做制冷劑

C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A．離子的還原性順序為：Fe2+＞I－＞Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=1∶2∶3

D．當通入2 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學期3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

雙原子分子單質(zhì)在標準狀況下密度為1.429g/L

Z

單質(zhì)及其化合物的焰色反應為黃色

W

W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

（1）X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于 晶體。

（2）X與Y中電負性較強的是(填元素符號） ；XY2的電子式是 ，分子中存在 的鍵和鍵的個數(shù)比是 。

（3）Z2Y2中含有的化學鍵類型有 ；W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

（4）廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：

①A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1

②2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1

請寫出A與H2SO4、H2O2反應生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示)： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)某工業(yè)廢水中，除H+、OH-外僅含下表離子中的幾種。

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

I．取少量廢水樣品，加入KSCN溶液無明顯變化。

II．另取少量廢水樣品，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀部分溶解。

請回答下列問題：

（1）廢水中一定含有的金屬陽離子是___________(填離子符號)。

（2）Ⅱ中沉淀部分溶解過程中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________。

（3）甲同學通過分析最終確定廢水中一定不能大量存在上表所列四種陰離子中的________(填離子符號)，其判斷理由是_________________________________________。

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