Question

將amolH₂S和1molO₂置于一容積可變的容器中進行反應．在120℃、101KPa時測得反應前后容器內氣體的密度分別為d₁和d₂，若a的取值不同，H₂S的氧化產物可能有下列三種情況：
（1）全部是SO₂，此時a的取值范圍是

 

；
（2）全部是S，此時a的取值范圍是

 

，并且d₁

 

d₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）部分是S，部分是SO₂，此時a的取值范圍是

 

．反應所生成的SO₂的物質的量為

 

mol，容器內共有

 

mol氣體（以含a代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：所發(fā)生的反應為：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O（g），2H₂S+O₂=2S+2H₂O（g）當

n(H2S)

n(O2)

不同時，根據(jù)反應的數(shù)軸分析：．

解答： 解：反應為：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O（g）         ①
 2H₂S+O₂=2S+2H₂O（g）                      ②
當

n(H2S)

n(O2)

不同時，根據(jù)反應的數(shù)軸分析：
（1）當全部為SO₂時O₂過量，或恰好發(fā)生反應①
即n（H₂S）：n（O₂）=a：1≤2：3，a≤

2

3

，
故答案為：a≤

2

3

；
（2）當全部為S時，H₂S過量，或恰好發(fā)生反應②
即n（H₂S）：n（O₂）=a：1≥2：1  a≥2
又反應前后等壓；密度比等于相對分子質量之比，反應前后氣體相對分子質量都大于18，所以d₁＞d₂．
故答案為：a≥2；大于；
（3）當SO₂、S同時有時；①、②反應都發(fā)生，a取值必為

2

3

＜a＜2．
設反應過程是向a L H₂S中逐漸通入O₂，先發(fā)生反應②，O₂未用完．所生成物量用H₂S計算：即S=a mol，H₂O=a mol，
耗O₂=

a

2

mol，余O₂=（1-

a

2

） mol，而過量O₂可與S反應：S+O₂═SO₂    ③
由反應可知，生成n（SO₂）=n（O₂）=（1-

a

2

） mol．
反應生成氣體總量為n（SO₂）+n（H₂O）=1-

a

2

+a=（1+

a

2

）mol
故答案為：

2

3

＜a＜2；1-

a

2

；1+

a

2

．

點評：本題考查范圍討論題的計算，題目難度較大，注意根據(jù)反應方程式，用數(shù)軸法分析較為直觀．