Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、SO₂ （g）+H₂O （g）═H₂SO₃ （l），該過程熵值增大．
• B、SO₂ （g）═S（s）+O₂（g）△H＞0，△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進行
• C、SO₂ （g）+2H₂S（g）═3S（s）+H₂O（l），低溫能自發(fā)進行
• D、某溫度下SO₂ （g）+

  1

  2

  O₂（g）═SO₃（g），K=

  c(SO2)?c 1 2 (O2)

  c(SO3)

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積的變化判斷熵值的變化；
B、根據(jù)△G=△H-T△S＜0自發(fā)，△G=△H-T△S＞0為非自發(fā)來判斷；
C、根據(jù)△G=△H-T△S＜0自發(fā)，△G=△H-T△S＞0為非自發(fā)來判斷；
D、根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積來判斷．

解答： 解：A、因為SO₂ （g）+H₂O （g）═H₂SO₃ （l）為氣體體積減小的反應(yīng)，所以熵值也減小，故A錯誤；
B、因為△H＞0，△S＜0，所以△G=△H-T△S＞0，則為非自發(fā)，故B錯誤；
C、因為SO₂ （g）+2H₂S（g）═3S（s）+H₂O（l）為氣體體積減小的反應(yīng)，所以熵值也減小△S＜0，又該反應(yīng)放熱△H＜0，所以低溫△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進行，故C正確；
D、平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積，所以SO₂ （g）+

1

2

O₂（g）═SO₃（g），K=

c(SO 3)

c(SO 2)c  1 2 (O 2)

，故D錯誤；
故選：C．

點評：主要考查了反應(yīng)的自發(fā)性的判斷，抓住△G=△H-T△S＜0自發(fā)，△G=△H-T△S＞0為非自發(fā)即可解答；