2．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X，Y的核電荷數(shù)之比為3：4，W-的最外層為8電子結構，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，下列說法正確的是（　　）
A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應
B．原子半徑大�。篨＜Y，Z＞W(wǎng)
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵
D．Y，W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，
A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故A錯誤；
B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；
C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；
D．Y的單質臭氧，W的單質氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素結構與元素周期率知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原子結構與元素周期率的遞變規(guī)律，把握物質的性質的相似性和遞變性，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　　）
A．某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的物質是葡萄糖
B．制造新版人民幣所用的棉花，優(yōu)質針葉木等原料的主要成分是纖維素
C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程是對青蒿素的提取，屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)信息回答下列問題：
信息A：第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號～17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失）．

信息B：不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用電負性表示．一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．表是某些元素的電負性值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，鈹、鋁元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質的離子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負性值的最小范圍0.93～1.57．
（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小．
（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結論）Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物．
請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，其原子半徑如下表，已知Y、Z兩種元素的單質是空氣主要成分，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑/nm0.0370.0750.0740.099
A．Y、Z、W處于周期表中同一周期B．通常狀況下得不到純凈的YZ2
C．X與Z形成的化合物不含非極性鍵D．X、Z、W形成的化合物為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．雙酚A型環(huán)氧樹脂廣泛應用于涂料、玻璃鋼、包封等領域，可由下列路線合成而得（部分反應條件和產(chǎn)物略去）

已知：二酚基丙烷簡稱雙酚A，雙酚A型環(huán)氧樹脂的結構簡式為：

回答下列問題：
（1）A含有的官能團結構簡式為，C的化學名稱為2，3-二氯-1-丙醇．
（2）A→B的反應類型為取代反應，雙酚A的核磁共振氫譜共有4個吸收峰．
（3）分子中不含碳碳雙鍵的D的同分異構體（不考慮立體異構）共有11種．
（4）寫出由D和雙酚A合成雙酚A型環(huán)氧樹脂的化學方程式：
（5）參照雙酚A型環(huán)氧樹脂上述合成路線，設計一條由環(huán)戊二烯為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
數(shù)值   
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化分別為HX3.6、CH3COOH3.2，則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因為稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．滴定分析中，稱樣量在0.1g以上，相對含量大于1%的分析稱為（　�。�
A．微量分析B．半微量分析C．痕量分析D．常量分析

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結構的分子和葡萄糖分子互為同分異構體，分子式也是C6H12O6．在溶液中它存在下列平衡：

（1）上述平衡中的環(huán)狀結構（乙）的分子是通過鏈狀結構（甲）分子中的醛基和羥基之間發(fā)生加成反應而生成的．
（2）現(xiàn)要制備一種鏈狀烴基醚試寫出由兩種簡單的有機物合成該烴基醚的化學方程式：CH3CHO+CH3CH2OH→．
（3）已知溴水（Br2+H2O）可將多徑基醛中的醛基氧化．寫出溴水與葡萄糖反應的化學方程式：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．某烷烴的名稱可能為 2-甲基-5-乙基己烷
B．苯的四氯代物共有三種不同的結構
C．等物質的量的乙烯與碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒的耗氧量不同
D．同為高分子化合物的淀粉、植物油和蛋白質，其水解產(chǎn)物中均含氧元素

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