Question

一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容 絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(      ) 

     A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

    B．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

    C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

Answer 1

【考點】本題考查化學反應速率、平衡常數(shù)、轉化率的知識點。

【解析】由于反應是放熱反應，反應在恒容容器中進行，Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，容器Ⅰ的正反應速率大于Ⅱ中正反應速率，A錯誤；由于 沒有熱交換，容器Ⅰ中CO的轉化率降低，容器Ⅱ中CO2的轉化率也降低，故二者之和小于1，B正確；反應放熱，容器Ⅰ中反應向正方向進行的程度小，容器Ⅱ中反應向生成CO進行的程度打，故容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多，C錯誤；Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，增大壓強，平衡不移動，但反應的熱量增加，容器的溫度不同，故平衡常數(shù)不同，D錯誤。

【答案】B