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一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③

各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數(shù)不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發(fā)生變化。其中一 定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(      ) 

②③④⑥    B．③⑥⑦     C．②③⑥     D．③⑥


【考點】本題考查化學平衡狀態(tài)的判定。

【解析】當系數(shù)和相等時，不能說明達到平衡狀態(tài)，①錯誤；生成m mol A 同時消耗q mol D，均為逆反應，②錯誤；各組分的物質的量濃度不再改變，符合定義，③正確；由于是固定容積的密閉容器，則氣體的體積及質量均不變化，則體系的密度一直不發(fā)生變化，④錯誤；反應速率之比一直等于系數(shù)比，不能說明達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；各組分的質量分數(shù)不再改變，是平衡狀態(tài)，⑥正確；當方程式的系數(shù)和相等時，反應混合物的平均摩爾質量一直不發(fā)生變化，⑦錯誤。

【答案】D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

①氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

A．①③                                         B．②④

C．②③                                         D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是(　　)

A．甲苯　　　　　　　　　B．CH3Cl

C．丙烯                   D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為________；

(2)A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為___________；

(3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是________、________；

(4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是________、________；

(5)F存在于枙子香油中，其結構簡式為_____________________________________；

(6)在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種的共有________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是________(填結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且恒容的 密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密 閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是(      ) 

   A．Q1=2Q2=92.4        B．92.4 >Ql>2Q2       C．92.4=Q1>2Q2        D．92.4 >Q1=2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容 絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(      ) 

     A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

    B．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

    C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密

    閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉化率__________________。      

（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度

25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃

主要成份

WO3      W2O5      WO2        W

500℃時，固體物質的主要成分為                                         ；

第二階段反應的化學方程式為                                            ；

假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為________________。

鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作 原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說法正確的有________________

 a．燈管內的I2可循環(huán)使用

 b．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

 c．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上   

 d．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


卡巴拉丁是一種重要的藥物，用于治療輕、中度阿爾茨海默型癡呆癥。以下是卡巴拉丁的合成路線：

請回答下列問題：

（1）A分子中含氧官能團的名稱為：     ▲        、      ▲       。

（2）由B生成C的反應類型為：       ▲      。D的結構簡式為：       ▲     。

（3）實現(xiàn)E→卡巴拉丁的轉化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的結構簡式為    ▲     。

（4）寫出符合下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：        ▲         。

   ①能發(fā)生銀鏡反應；

②能水解且產物之一與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；

③含有四種不同化學環(huán)境的氫。

（5）寫出由氯甲基苯（）和丙酮（）制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A．①②③                                   B．①②④

C．②③④                                   D．①③④

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