Question

5．常溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實驗過程，并回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．
（2）在實驗過程中，水的電離程度的變化趨勢是先增大后減�。�（選填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質(zhì)的化學式和溶液的pH值，請將表中空格部分填上相應的內(nèi)容，將表格補充完整：

離子濃度從大到小的順序	溶質(zhì)化學式	溶液的pH值
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）	NH4Cl、NH3．H2O	＞7
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）	NH4Cl、NH3．H2O	=7
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）	NH4Cl	＜7
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）	NH4Cl  HCl	＜7

Answer 1

分析 （1）一水合氨和稀鹽酸反應生成氯化銨和水，弱電解質(zhì)寫化學式；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
（3）溶液呈堿性且溶液中c（OH^-）＞c（Cl^-），說明溶液中一水合氨濃度遠遠大于氯化銨濃度，則溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨；
溶液pH=7，說明溶液呈中性，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則溶液中還應該含有一水合氨，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�
氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒來判斷離子濃度大小，但銨根離子水解程度較小；
溶液呈酸性，且溶液中存在c（H⁺）＞c（NH₄⁺），說明溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、HCl．

解答 解：（1）一水合氨和稀鹽酸反應生成氯化銨和水，弱電解質(zhì)寫化學式，二者反應離子方程式為NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
（2）水能電離出氫離子和氫氧根離子，酸能電離出氫離子、堿能電離出氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽能發(fā)生水解反應，所以含有弱離子的鹽能促進水電離，在滴加過程中，溶液中的溶質(zhì)由堿變?yōu)辂}最后溶液中溶質(zhì)為酸和鹽，所以水的電離程度先增大后減小，故答案為：增大；減�。�
（3）溶液呈堿性且溶液中c（OH^-）＞c（Cl^-），說明溶液中一水合氨濃度遠遠大于氯化銨濃度，則溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、NH₃．H₂O；
溶液pH=7，說明溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則溶液中還應該含有一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），鹽類水解程度較微弱，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，溶液的pH＜7，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），但銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
溶液呈酸性，且溶液中存在c（H⁺）＞c（NH₄⁺），說明溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、HCl，
故答案為：

離子濃度從大到小的順序	溶質(zhì)（化學式）	溶液的pH值
	NH4Cl、NH3．H2O
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）	NH4Cl、NH3．H2O
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）		＜7
	NH4Cl  HCl

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點評 本題以酸堿混合為載體考查離子濃度大小比較、溶液中溶質(zhì)判斷等知識點，明確溶液中溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒來分析解答，題目難度不大．