10．鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．滴加少量硫酸銅溶液B．不用鐵片，改用鐵粉
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．加熱

分析 加快鐵與稀硫酸的反應速率，可通過增大濃度、升高溫度、形成原電池反應或者增大反應物接觸面積等角度．

解答 解：A．滴加少量CuSO4溶液，置換出Cu，形成原電池，發(fā)生電化學反應，反應速率加快，故A不選；
B．不用鐵片，改用鐵粉，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故B不選；
C．鐵與濃硫酸反應不生成氫氣，不能增大生成氫氣的速率，故C選；
D．加熱，升高溫度可加快反應速率，故D不選．
故選C．

點評 本題考查影響反應速率的因素，題目難度不大，本題注意溫度、濃度、催化劑等條件對反應速率的影響，本題特別是注意原電池反應原理以及固體表面積對反應速率的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子數(shù)為NA
B．1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1NA
C．28g乙烯中所含有共用電子對數(shù)目為4NA
D．1mol金屬鈉完全轉化為Na2O2所轉移的電子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L SO3中含有0.5NA個SO3分子
B．48g O3氣體含有3NA個氧原子
C．在1L0.5mol•L-lFeCl3溶液中含有0.5NA個Fe3+
D．1.5 mol NO2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，當達到平衡后，t2時刻改變反應的某一條件（混合氣體總物質的量不變），速率變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．重新達到平衡后，平衡常數(shù)K增大B．t2時刻改變的條件可以是升高溫度
C．I2（g）轉化率增大，HI平衡濃度增大D．t2時刻改變是可以增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組化合物的性質比較，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClB．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
C．非金屬性：F＞O＞SD．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液：
（1）鋅片為負極，電極上發(fā)生氧化反應．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應式：Zn-2e-=Zn2+
（3）鋅片上觀察到的現(xiàn)象：Zn片溶解
（4）銅片為正極，電極上發(fā)生還原反應．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應式：2H++2e-=H2↑
（6）銅片上觀察到的現(xiàn)象：有氣泡生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列物質的水溶液，因為水解使溶液的pH＜7的是（　　）
A．Na2SB．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素，測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應：
①CaC2O4+H2SO4═H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應②的還原劑是H2C2O4；若收集到44.8mL（標準狀況）的CO2時，消耗氧化劑0.0004 mol，有0.005 mol電子發(fā)生轉移，相當于測出含鈣元素的質量是0.04g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則：
（1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案