5．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClB．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
C．非金屬性：F＞O＞SD．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

分析 A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到元素的非金屬性逐漸減弱；
D．元素的金屬越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞Cl，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B正確；
C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：F＞O，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S，則有非金屬性：F＞O＞S，故C正確；
D．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確．
故選A．

點評 本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)比較的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是此反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)II、III正向移動；同時此反應(yīng)生成了H2，有利于反應(yīng)I、III正向移動．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．

（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如2圖所示：
①試判斷t2時改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t4擴大容器體積，t5達到平衡，t6時增大反應(yīng)物濃度，請在圖2中畫出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計了以下幾種實驗方案：
方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少；
方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為Cu．

（1）方案三的實驗流程如圖1所示：溶解過程中有氣體放出，該氣體是O2．隨著反應(yīng)的進行，生成氣體速度加快，推測可能的原因反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+對H2O2分解有催化作用．
（2）設(shè)計實驗證明你的推測取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率是否加快．
（3）方案四的實驗流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3：2．
（4）對方案四進行補充完善，設(shè)計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某化學(xué)反應(yīng)在所有溫度下都能自發(fā)進行，下列對該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)，熵增加B．放熱反應(yīng)，熵減小C．吸熱反應(yīng)，熵增加D．吸熱反應(yīng)，熵減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁、鐵和銅是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料．
（1）已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ•mol-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1675.7kJ•mol-1
寫出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-852.0kJ•mol-1．
（2）大功率Al-H2O2動力電池原理如圖所示，電池放電時Al轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]-．透過離子交換膜的離子為OH-，該電池正極反應(yīng)的離子方程式是H202+2e-=2OH-．
（3）已知粗銅含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬．某化學(xué)小組在實驗室中以硫酸銅溶液為電解液，用電解法提純粗銅．
①電解時粗銅與電源的正極相連，陰極上的電極反應(yīng)式：Cu2++2e=Cu．
②在電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會變�。ㄌ睿骸白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保枠O泥的成分是銀、金．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．滴加少量硫酸銅溶液B．不用鐵片，改用鐵粉
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知NH3和Cl2相遇，發(fā)生下列反應(yīng)：①8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl （NH3過量） ②2NH3+3Cl2═N2+6HCl （Cl2過量）今向過量的NH3 中通入少量的Cl2．若開始時Cl2、NH3混和氣體中Cl2 的體積分?jǐn)?shù)為x，混合氣體反應(yīng)前后的體積分別是aL和yL．則：
（1）x 的取值范圍是0＜x≤$\frac{3}{11}$； （2）y 與x 的函數(shù)關(guān)系是y=a-$\frac{10ax}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．不屬于化學(xué)科學(xué)研究的項目是（　�。�
A．研究質(zhì)子、中子的結(jié)構(gòu)B．尋找新的性能良好的材料
C．開發(fā)新能源D．治理環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．
實驗室治氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比1：2
某同學(xué)把新制氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出相應(yīng)的離子方程式：H2O+Cl2+NO2-=2Cl-+NO3-+2H+．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
明礬用來凈水，其原理是：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附水中懸浮物的作用，達到凈水的目的．

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