Question

2013年12月2日嫦娥三號月球探測器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功，探測器使用被稱為“軟電池”的可充電電池．電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2MnO₂+H₂O

軟電

充電

Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、電池工作時，正極電極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-
• B、電池充電時，與電源負極相連的電極反應(yīng)為：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-
• C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
• D、電池工作時，外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：由電池總反應(yīng)Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為：MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，電子從負極流向正極．

解答： 解：A、該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，其反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-，故A正確；
B、Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，充電是其逆反應(yīng)，故B正確；
C、在原電池中電子從負極流向正極，故C錯誤；
D、原電池的負極的電極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，則外電路中每通過0.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，所以鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等．