中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出).

已知:A、B、C、D是單質(zhì),其余是化合物.其中B、D是常見金屬.又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰.請回答下列問題:
(1)W的電子式是
 

(2)N的化學(xué)式
 
,寫出由飽和的N溶液制備紅褐色膠體的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)①
 
,
反應(yīng)②
 

反應(yīng)③
 
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:
分析:A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰,應(yīng)為H2在Cl2中的燃燒,則A為H2,C為Cl2,W為HCl,應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng),則X為飽和NaCl溶液,Y為NaOH,能與NaOH反應(yīng)生成H2的金屬為Al,則D為Al,Z為NaAlO2,K為AlCl3,M為Al(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B應(yīng)為變價(jià)金屬,應(yīng)為Fe,則N為FeCl3,H為FeCl2,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目的要求解答該題.
解答: 解:A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰,應(yīng)為H2在Cl2中的燃燒,則A為H2,C為Cl2,W為HCl,應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng),則X為飽和NaCl溶液,Y為NaOH,能與NaOH反應(yīng)生成H2的金屬為Al,則D為Al,Z為NaAlO2,K為AlCl3,M為Al(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B應(yīng)為變價(jià)金屬,應(yīng)為Fe,則N為FeCl3,H為FeCl2
(1)由以上分析可知W為HCl,為共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:;
(2)由以上分析可知N為FeCl3,能水解生成氫氧化鐵膠體,水解反應(yīng)為FeCl3+H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3HCl,
故答案為:FeCl3;FeCl3+H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
(3)反應(yīng)①為電解飽和食鹽水的反應(yīng),離子方程式為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑,
反應(yīng)②的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
反應(yīng)③為AlCl3和NaAlO2的互促水解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,
K為AlCl3,氨水為弱堿的水溶液,二者反應(yīng)只生成Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑;2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓.
點(diǎn)評:本題考查無機(jī)物的推斷,題目難度中等,根據(jù)物質(zhì)的典型性質(zhì),明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵,題中注意以A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰為突破口,注意工業(yè)電解飽和食鹽水的重要應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

當(dāng)溶液中n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1(溶液pH<7),則溶液中電荷守恒關(guān)系式為:
 
;物料守恒關(guān)系式為:
 
;離子濃度大小關(guān)系:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-、CO32-和SO42-.現(xiàn)每次取5mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g
下列說法不正確的是( 。
A、上述實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有Cl-和NO3-
B、溶液中肯定含有CO32-和SO42-,且濃度分別為4.00mol/L、2.00mol/L
C、上述實(shí)驗(yàn)確定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+
D、要確定是否含有K+,應(yīng)進(jìn)一步做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種.常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1x L B溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為:y<x
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液,pH:A<E;
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性.
回答下列問題:
(1)D是
 
溶液.
(2)用水稀釋0.1mol?L-1B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
(填寫序號).
c(B)
c(OH-)
  ②
c(OH-)
c(H+)
 ③c(H+)和c(OH-)的乘積  ④OH-的物質(zhì)的量
(3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是
 
(填寫序號).
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥E溶液里有鋅粉剩余
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)則混合溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線(填寫序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B、常溫下,c(NH4+)相等的①(NH42SO4  ②(NH42Fe(SO42  ③NH4Cl  ④(NH42CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:②<①<④<③
C、pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
D、當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時(shí),該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器,控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí),打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b).由于粗心,實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的,但也看到了很令人高興的現(xiàn)象(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過).
請幫主他們分析并回答下列問題:
(1)寫出B裝置中陽極的電極反應(yīng)式:
 

(2)觀察到A裝置燒瓶中的現(xiàn)象是:①
 
;②
 

(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b.再觀察C裝置,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式):
 

(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的,應(yīng)如何改進(jìn)裝置,請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?div id="p4igzrd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
5
6

(1)達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量濃度
 

(2)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率
 

(3)達(dá)到平衡時(shí),用物質(zhì)B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是分離乙酸乙醋、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖:

上述實(shí)驗(yàn)過程中所涉及的三次分離操作依次是( 。
A、①蒸餾 ②過濾 ③分液
B、①分液 ②蒸餾 ③蒸餾
C、①蒸餾 ②分液 ③分液
D、①分液 ②蒸餾 ③結(jié)晶、過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2013年12月2日嫦娥三號月球探測器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功,探測器使用被稱為“軟電池”的可充電電池.電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+2MnO2+H2O
軟電
充電
Zn(OH)2+Mn2O3,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、電池工作時(shí),正極電極反應(yīng)式為:2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-
B、電池充電時(shí),與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)為:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
C、電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D、電池工作時(shí),外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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