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    汽車尾氣中含有NO和CO等有害氣體.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛蓪O、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體.
    (1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=akJ?moL-1
    N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H=bkJ?mol-1
    寫出NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    ;
    (2)向IL的絕熱容器中充人NO和CO的混和氣體,在催化劑的作用下,反應(yīng)過程中NO氣體的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示.
    ①0~5minNO的平均反應(yīng)速率v(NO)=
     
    mol?L-1?min-1
    ②平衡時測得絕熱容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
     
    (填選項(xiàng))
    A.是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)
    B.升高溫度平衡常數(shù)減小
    C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量.
    考點(diǎn):熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
    專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
    分析:(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式;
    (2)①依據(jù)圖象分析計(jì)算一氧化氮物質(zhì)的量變化,結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算,V=
    △n
    V
    △t
    計(jì)算得到;
    ②正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng),平衡時測得絕熱容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大是溫度升高的原因;
    解答: 解:(1)①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=akJ?moL-1
    ②N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H=bkJ?mol-1
    依據(jù)蓋斯定律①-②得到NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=(a-b)KJ/mol;
    故答案為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=(a-b)KJ/mol;
    (2)①圖象分析可知0~5minNO物質(zhì)的量變化為0.1mol-0.08mol=0.02mol,0~5minNO的平均反應(yīng)速率v(NO)=
    0.1mol-0.08mol
    1L
    5min
    =0.004mol/L?min;
    故答案為:0.004;
    ②平衡時測得絕熱容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大,說明平衡逆向進(jìn)行,溫度升高平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng),
    A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),故A錯誤;
    B.升高溫度平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,故B正確;
    C.反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故C錯誤;
    故選B.
    點(diǎn)評:本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算,平衡移動原理的應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.
    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某同學(xué)稱取99克的淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率.其程序如下:
    淀粉溶液
    加稀A溶液
    加熱
    混合物
    加B溶液
    加碘水→藍(lán)色混合物
    加入新制C懸濁液
    加熱
    紅色沉淀

    (1)各步加入的試劑名稱為A
     
     B
     
     C
     
      
    (2)加入A 溶液而不加入B溶液是否可以?
     
    .其理由是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水,當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56kJ的熱量.
    ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     

    ②又已知H2O(l)=H2O(g),△H=44kJ?mol-1,則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
     
    kJ.
    (2)實(shí)驗(yàn)室用足量的金屬鋅與體積、濃度一定的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(不考慮溫度變化),要想使反應(yīng)速率減慢,又不影響產(chǎn)生氫氣的總量,下列措施中能達(dá)到目的是
     

    ①加入少量固體碳酸鈉;        ②加入少量固體醋酸鈉;
    ③加入適量的硫酸鈉溶液;      ④加入適量的硝酸鈉溶液;
    ⑤滴加少量CuSO4溶液;         ⑥加熱.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    有機(jī)物A由碳?xì)溲跞N元素組成.現(xiàn)取3克A與4.48L氧氣(標(biāo)況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成CO2、CO、H2O(g)(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6克,堿石灰增重4.4克.回答下列問題:
    (1)則3克A中含碳原子物質(zhì)的量
     
    ,氫原子物質(zhì)的量
     

    (2)能否確定該有機(jī)物A的分子式,若能請寫出該有機(jī)物分子式
     
    ;若不能,請說明理由
     

    (3)若A中加入Na有氣泡產(chǎn)生,寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某有機(jī)化合物A含碳76.6%、氫6.4%、氧17%,它的相對分子質(zhì)量約為甲烷的5.9倍,求其分子式.在常溫下,該有機(jī)物可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,1mol該有機(jī)物恰好與3mol單質(zhì)溴作用,確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    短周期主族元素X、Y、Z、W、P、Q的原子序數(shù)依次增大.X 元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子,Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z的逐級電離能(KJ/mol)分別為:496、4562、6912;W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的,P 的價電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍.試回答下列問題:
    (1)比較第一電離能:Z
     
    W(填“>”、“<”或“=”);
    (2)寫出Q的價電子排布圖
     

    (3)YF3的結(jié)構(gòu)式為:
     
    ,其VSEPR模型為:
     

    (4)X基態(tài)原子中能量最高的電子,其原子軌道呈
     
    形.
    (5)XO2和PO2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
     
     
    ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
     
    (寫分子式),理由是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    現(xiàn)有CH4、CH2=CH2、CH≡CH、五種烴,
    (1)①當(dāng)它們的物質(zhì)的量完全相等時,完全燃燒耗O2最多的是
     
    ,生成CO2最少的是
     
    ,生成H2O最少的是
     
    ;
    ②當(dāng)它們的質(zhì)量相等時,完全燃燒耗O2最少的是
     
    ,生成CO2最少的是
     
    ,生成H2O最多的是
     

    (2)①不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是
     

    ②任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
     

    ③能與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
     

    ④不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H<0,在850℃,K=1,
    (1)若升高到950℃,達(dá)到平衡時K
     
    1(填“大于”、“小于”或“等于”)
    (2)在850℃,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2
    ①當(dāng)x=5時,上述平衡向
     
    (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行
    ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x的取值為
     

    ③當(dāng)x=5mol和x=6mol,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%,則a%
     
    b%(填“大于”、“小于”或“等于”).

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量
     

    (2)含3.01×1023個H的CH4物質(zhì)的量
     

    (3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+,則該溶液中Na+的物質(zhì)的量是
     
    ,SO42-的物質(zhì)的量是
     

    (4)25gCuSO4?5H2O藍(lán)色晶體中,CuSO4
     
    mol,H2O
     
    mol,Cu2+
     
    mol,O
     
    mol.
    (5)16gO2含有的氧分子數(shù)與
     
    克CO2含有的氧原子數(shù)相等.

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