Question

（1）1.204×10²⁴個水分子的物質的量

 

．
（2）含3.01×10²³個H的CH₄物質的量

 

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個Na⁺，則該溶液中Na⁺的物質的量是

 

，SO₄^2-的物質的量是

 

，
（4）25gCuSO₄?5H₂O藍色晶體中，CuSO₄

 

mol，H₂O

 

mol，Cu²⁺

 

mol，O

 

mol．
（5）16gO₂含有的氧分子數(shù)與

 

克CO₂含有的氧原子數(shù)相等．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計算出1.204×10²⁴個水分子的物質的量；
（2）先根據(jù)n=

N

NA

計算出氫原子的物質的量，再根據(jù)甲烷與H的關系計算出甲烷的物質的量；
（3）先根據(jù)n=

N

NA

計算出鈉離子的物質的量，再根據(jù)硫酸鈉與鈉離子的關系計算出硫酸根離子的物質的量；
（4）根據(jù)n=

m

M

計算出硫酸銅晶體的物質的量，再根據(jù)硫酸銅晶體計算出水、鐵離子和氧原子的物質的量；
（5）氧氣和二氧化碳分子中都含有2個氧原子，含有的氧原子數(shù)目相等時，氧氣和二氧化碳的物質的量相等，根據(jù)m=nM計算出二氧化碳的質量．

解答： 解：（1）1.204×10²⁴個水分子的物質的量為：

1.204×1024

6.02×1023/mol

=2mol，
故答案為：2mol；
（2）含3.01×10²³個H的物質的量為：n（H）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，含有0.5molH原子需要CH₄物質的量為：

0.5mol

4

=0.125mol，
故答案為：0.125mol；
（3）含有3.01×10²²個Na⁺，需要硫酸鈉的物質的量為：

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.05mol；根據(jù)硫酸鈉的化學式可知，硫酸根離子的物質的量為：0.05mol×

1

2

=0.025mol，
故答案為：0.05mol；0.025mol；
（4）25gCuSO₄?5H₂O的物質的量為：n（CuSO₄?5H₂O）=

25g

250g/mol

=0.1mol，0.1mol CuSO₄?5H₂O中CuSO₄物質的量為0.1mol，含有結晶水的物質的量為：0.1mol×5=0.5mol；0.1mol CuSO₄?5H₂O中含有氧原子的物質的量為：0.1mol×（4+5）=0.9mol，
故答案為：0.1；0.5；0.1；0.9；
（5）16gO₂含有的氧分子的物質的量為：n（O₂）=

16g

32g/mol

=0.5mol，含有氧原子的物質的量為：0.5mol×2=1mol，
含有1mol氧原子，需要二氧化碳的物質的量為：

1mol

2

=0.5mol，需要二氧化碳的質量為：44g/mol×0.5mol=22g，
故答案為：22．

點評：本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉化關系，明確有關物質的量的計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．