9．關(guān)于硝酸的說法不正確的是（　　）
A．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子
B．濃HNO3見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
C．硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
D．常溫下，向濃⑤中投入Fe片，無明顯現(xiàn)象

分析 A．最高價元素能得電子體現(xiàn)氧化性；
B．依據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性解答；
C．硝酸具有強氧化性，與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣；
D．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A．硝酸中N元素為+5價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子，故A正確；
B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故B正確；
C．硝酸具有強氧化性，與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；
D．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以常溫下，向濃⑤中投入Fe片，無明顯現(xiàn)象，故D正確；
故選：C．

點評 本題硝酸的性質(zhì)，明確硝酸的不穩(wěn)定性、氧化性是解題關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
B．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
C．由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，NH4+數(shù)目小于NA個
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的C12溶于水，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質(zhì)量為32g•mol-1；E為難溶性堿．

（1）C的化學(xué)式為SiH4；
（2）H的電子式；
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓；
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD>操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
C檢驗溴乙烷中的溴原子將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
D制備溴苯苯、溴水和鐵屑混合于帶長導(dǎo)管的燒瓶中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．某溫度下，在100g水中加入50g NaCl固體，攪拌使其充分溶解后過濾，得到136g濾液，則（　�。�
A．濾液為NaCl飽和溶液B．濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%
C．該溫度下，NaCl的溶解度為50gD．該溫度下，NaCl的溶解度為36g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，下列四種溶液：①0.10mol•L-1（NH4）2SO4②0.10mol•L-1NH3•H2O③0.10mol•L-1CH3COONH4④0.10mol•L-1NH4HSO4
請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①酸性，其原因是（用離子方程式表示）：酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號）④．
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）①④③②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．中學(xué)化學(xué)中所學(xué)很多“規(guī)律”都有其特定的使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)周期元素的原子半徑變化趨勢，推出Al的半徑比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似規(guī)律，推出Li在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物是Li2O2
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入Na2SiO3溶液中能生成H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)為：，由于其具有特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的關(guān)注．下列關(guān)于環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的說法錯誤的是（　�。�
A．一氯取代物有1種B．不可能是環(huán)丙烷的同系物
C．與環(huán)己二烯（）是同分異構(gòu)體D．所有的原子均在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在 5L 的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2，5 分鐘后達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強是開始時的 $\frac{2}{3}$，問：
（1）氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；
（2）用氨氣表示 5min 內(nèi)的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min）
（3）若要使氮氣和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）為3：1
（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是AD
A．縮小體積，使壓強增大B．恒溫恒容充入 He 使壓強增大
C．恒溫恒壓充入 HeD．平衡后加入催化劑
（5）如果利用此反應(yīng)設(shè)計成原電池，并用稀硫酸做電解液，分別寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng) 式：H2-2e-=2H+、N2+6e-+8H+=2NH4+．

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