Question

14．常溫下，下列四種溶液：①0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄②0.10mol•L^-1NH₃•H₂O③0.10mol•L^-1CH₃COONH₄④0.10mol•L^-1NH₄HSO₄
請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①酸性，其原因是（用離子方程式表示）：酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH^-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號）④．
（5）上述四種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為（填序號）①④③②．

Answer 1

分析 （1）銨鹽硫酸銨中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性；
（2）加水稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離；
（3）根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）來回答；
（4）四種溶液中，pH最小，即酸性最強，氫離子濃度最大；
（5）根據(jù)電離出銨根離子的數(shù)目以及其他離子對銨根離子水解的影響知識來回答；

解答 解：（1）銨鹽硫酸銨中，由于銨根離子水解而導(dǎo)致溶液顯示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）加水稀釋會促進弱電解質(zhì) NH₃•H₂O的電離，所以平衡正向進行會使得氫氧根離子濃度再增加，故答案為：大于；
（3）溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），顯示中性時，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=；
（4）四種溶液中，pH最小，即酸性最強，氫離子濃度最大，硫酸氫銨中氫離子能直接完全電離出來，所以氫離子濃度最大，故答案為：④；
（5）電離出銨根離子的數(shù)目①最多，②最少，硫酸氫銨中，氫離子對銨根離子的水解起到抑制作用，所以銨根離子濃度④＞③，c（NH₄⁺）由大到小的順序是①④③②，故答案為：①④③②；

點評 本題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡的移動、鹽的水解原理以及應(yīng)用、溶液中的電荷守恒等方面的知識，綜合性強，題目難度中等．