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【題目】能正確表示下列反應的方程式的是（ ）

A.與水反應：

B.溶液中加入溶液：

C.鐵粉和水蒸氣反應：

D.含有的溶液中，通入

【答案】D

【解析】

A．Cl2與水反應的離子方程式：Cl2+H2O═H++HClO+Cl-，故A錯誤；

B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯誤；

C．鐵粉和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故C錯誤；

D．含有1molFeBr2的溶液中，通入1molCl2，首先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣再氧化溴離子，離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A. 該裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D. 該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量 FeS和 SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

已知：

Ⅰ.鈹、鋁元素化學性質相似；

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

2.2×10-20

4.0×10-38

2.1×10-13

(1)濾液A的成分除 NaOH、Na2BeO2外，還有________(填化學式)，寫出反應I中Na2BeO2，與過量鹽酸反應的化學方程式：_________________。

(2)從濾液C 中提純純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_________(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量 CO2 c.加入過量NaOH溶液 d.加入適量HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式：__________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是________(任寫一條)

(4)濾液D中c(Cu2+)= 2.2 molL-1、c(Fe3+) = 8.0×10 -3molL-1、c(Mn2+)= 0.01molL-1，逐滴加入 Na2CO3溶液調節(jié)pH 可將其轉變成氫氧化物依次分離，首先沉淀的是______ (填離子符號)。為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH____4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應生成的CO分子數(shù)為0.1NA

D. 標準狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列表格，回答有關問題：

（1）上表中，第一電離能最小的元素是__(填元素名稱，下同)，電負性最大的元素是__。

（2）某元素最高價氧化物對應的水化物呈兩性，寫出該元素與c元素形成的化合物與NaOH溶液反應的離子方程式__。

（3）在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是___(填元素符號)，其價電子排布式為__；未成對電子數(shù)最多的是__(填元素符號)，其最高價氧化物對應水化物的化學式為__；有兩個未成對電子的元素是__(填元素符號)；M層有兩個空軌道的是__(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法：堿液吸收法和水煤氣還原法。

Ⅰ.堿液吸收法

25℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用過量的濃氨水吸收 SO2，并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

(1)25℃時，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)計算第2步中反應的 K＝_____。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

③CO 的燃燒熱ΔH3＝－283 kJ·mol－1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_________。

(4)反應②中，正反應活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(5)在一定壓強下，發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[＝y]、溫度 T 的關系如圖所示。

比較平衡時CO的轉化率α(CO)：N_____M。逆反應速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發(fā)生反應①、②，第5min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K為_____。

②其他條件不變，在第 7 min 時縮小容器體積，SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向

C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據

D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由乙苯生產苯乙烯的反應如下,下列有關說法正確的是 ( )

+H2

A.該反應的類型為取代反應

B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上

C.乙苯和苯乙烯都能發(fā)生氧化反應

D.比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構體(包含R,不含立體異構)共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）

A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2：1

C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

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