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12.實驗室里需要用450mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液.其涉及的實驗試劑及儀器有:NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管.經過的實驗步驟如下:①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
(1)實驗中用所需NaOH固體質量為2.0g.
(2)實驗步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤洗滌.
(3)本實驗實驗還缺少的儀器有:500mL容量瓶、玻璃棒.
(4)下列情況對所配制的NaOH濃度影響偏大的是③⑤⑥,影響偏小的是①②,無影響的是④.
①未使用小燒杯進行稱量
②稱量時間過長
③容量瓶中曾經配制過同濃度NaOH溶液,未經清洗就使用
④容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水
⑤NaOH溶解后立即轉移到容量瓶中
⑥定容時俯視溶液的凹液面
(5)用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是重新配制.

分析 (1)依據m=CVM計算需要溶質的質量;
(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為:①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶,據此解答;
(3)依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器;
(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響,依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析;
(5)實驗操作過程中一旦出現錯誤,應宣告實驗失敗,洗凈容量瓶后重新配制.

解答 解:(1)450mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液,應選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,需要溶質的質量=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g;
故答案為:2.0;
(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為::①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶;
故答案為:洗滌;
(3)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為:①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶,用到的儀器:燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、
500mL容量瓶、玻璃棒;還缺少的是:500mL容量瓶、玻璃棒;
故答案為:500mL容量瓶、玻璃棒;
(4)①未使用小燒杯進行稱量,導致秤取的氫氧化鈉物質的量偏小,溶液的濃度偏低;
②稱量時間過長,導致秤取的氫氧化鈉物質的量偏小,溶液的濃度偏低;
③容量瓶中曾經配制過同濃度NaOH溶液,未經清洗就使用,導致溶質的物質的量偏大,溶液濃度偏高;
④容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水,對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響,溶液濃度不變;
⑤NaOH溶解后立即轉移到容量瓶中,冷卻后,溶液體積減小,溶液濃度偏高;
⑥定容時俯視溶液的凹液面,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
所以所配制的NaOH濃度影響偏大的是:③⑤⑥;影響偏小的是①②;無影響的是④;
故答案為:③⑤⑥;①②;④;
(5)用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,應宣告實驗失敗,洗凈容量瓶后重新配制,故答案為:重新配制.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,明確配制原理和步驟是解題關鍵,注意誤差分析方法.

練習冊系列答案
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2.下列各組物質,不需其他試劑就可以鑒別出來的是( 。
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20.向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質完全反應,生成NO和Fe(NO33.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為85.6g.下列有關說法錯誤的是( 。
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7.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱.下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( 。
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17.下列離子方程式的書寫正確的是(  )
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4.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑.其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如圖所示.關于EGC的下列敘述中正確的是 ( 。
A.原子中所有的原子共面
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D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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1.離子檢驗的常用方法有三種:
驗方法沉淀法顯色法氣體法
判斷的依據反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生
下列離子檢驗的方法中不合理的是( 。
A.CO32---氣體法B.SO42---沉淀法C.H+--顯色法D.Cl---氣體法

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2.已知熱化學方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
(1)實驗室用0.25L 0.10mol/L的一元強酸和強堿中和,若中和后溶液體積為0.5L,中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/(g•℃),且密度為1.0g/mL,則溶液溫度升高0.68℃.
(2)將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是B.
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
(3)關于用水制取二級能源氫氣,以下研究方向不正確的是A、C.
A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質,因此可研究在不分解的情況下,使氫氣成為二級能源
B.設法將太陽能聚焦產生高溫,使水分解產生氫氣
C.尋找催化劑使水分解,同時釋放能量
D.尋找特殊化學物質用于開發(fā)廉價能源,以分解水取得能源
(4)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫.
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
③S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式:2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=-270 kJ•mol-1

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