1．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：
驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法
判斷的依據(jù)反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
下列離子檢驗(yàn)的方法中不合理的是（　�。�
A．CO32---氣體法B．SO42---沉淀法C．H+--顯色法D．Cl---氣體法

分析 A、碳酸根離子一般和酸反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的二氧化碳；
B、SO42-檢驗(yàn)是生成了硫酸鋇沉淀；
C、氫離子用PH試紙或者酸堿指示劑檢驗(yàn)；
D、Cl-檢驗(yàn)是生成了氯化銀沉淀．

解答 解：A、碳酸根離子會(huì)和酸反應(yīng)產(chǎn)生石灰水變渾濁的氣體，采用的是氣體法，故A正確；
B、SO42-檢驗(yàn)是加稀鹽酸和氯化鋇溶液，生成了硫酸鋇沉淀，所以是沉淀法，故B正確；
C、氫離子利用的PH試紙或者酸堿指示劑顯色，故是顯色法，故C正確；
D、檢驗(yàn)Cl-利用的是生成氯化銀沉淀，故是沉淀法，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)，注重信息的分析、理解能力，難度中等，注意把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合，下列說(shuō)法中正確的是（不考慮混合后溶液體積的變化）（　�。�
A．混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.04 mol•L-1
B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）與100 mL 0.02 mol•L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等
C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na+
D．混合后溶液中c（Na+）為0.02 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里需要用450mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的實(shí)驗(yàn)試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管．經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
（1）實(shí)驗(yàn)中用所需NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有寫(xiě)出的步驟名稱是⑤洗滌．
（3）本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒．
（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH濃度影響偏大的是③⑤⑥，影響偏小的是①②，無(wú)影響的是④．
①未使用小燒杯進(jìn)行稱量
②稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
③容量瓶中曾經(jīng)配制過(guò)同濃度NaOH溶液，未經(jīng)清洗就使用
④容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水
⑤NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥定容時(shí)俯視溶液的凹液面
（5）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)甲苯丙烯酸的結(jié)構(gòu)如圖   下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對(duì)甲苯丙烯酸的分子式為C10H10O2
B．對(duì)甲苯丙烯酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有加成、取代、氧化
C．對(duì)甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面
D．對(duì)甲苯丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的CH2基團(tuán)有6個(gè)；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：
$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO
請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用過(guò)濾的方法分離CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物
D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物（提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解．冷卻后它們都又重新生成固體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
①過(guò)濾       ②蒸發(fā)       ③溶解．
A．①和②B．①和③C．②和③D．都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅． 
I．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸 發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2）

（1）圖1分液漏斗內(nèi)裝的液體是濃硝酸．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，與圖丨相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是防止倒吸，有害氣體能被完全吸收
II．為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：將銅粉在坩堝中反復(fù)灼燒，與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣持續(xù)通入銅粉與稀硫酸的混合物屮，同時(shí)向反應(yīng)液中滴加少量 FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后加CuCO3調(diào)節(jié)PH到3〜4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，然后過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可得CuS04.5H20．濾渣畝循環(huán)使用．
（3）用離子方程式表示加入FeS04或Fe2（SO4）3后發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
方案3：將少量銅絲放到適量的稀硫酸中，溫度控制在500C．加入H2O2，反應(yīng)一段吋 間后，升溫到600C，再反應(yīng)一段時(shí)間后．然后過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，所得晶體用少量95%的 酒精淋洗后晾干，得CuSO4．5H2O．
（4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是除去硫酸銅晶體表面雜質(zhì)，硫酸銅在酒精中溶解度較小，用酒精淋洗可減少硫酸銅晶體損失若需要得到25.0g硫酸銅晶體，至少需要30%（密度為1.1g/cm3）的H2O210.30ml．

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