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由下圖分析，有關敘述正確的是( )

A．A―→B＋C和B＋C―→A兩個反應吸收或放出的能量不等

B．A―→B＋C是放熱反應

C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D．A―→B＋C是吸熱反應，則B＋C―→A必然是放熱反應

 

D

【解析】

試題分析：A、A―→B＋C和B＋C―→A是兩個可逆的過程，所以吸收或放出的能量數值相等，錯誤；B、由圖示可知，A的能量低，B+C的能量高，所以A―→B＋C是吸熱反應，錯誤；C、A具有的能量低于B和C具有的能量總和，錯誤；D、A―→B＋C是吸熱反應，則B＋C―→A必然是放熱反應，正確，答案選D。

考點：考查對可逆的兩個反應的熱效應的判斷，吸熱反應、放熱反應的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解池的敘述中，不正確的是

A、在電解池的陽極發(fā)生氧化反應

B、與電源負極相接的是電解池的陰極

C、電子從電源的負極沿導線流向電解池的陰極

D、與電源正極相接的是電解池的陰極

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高一上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ）

A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（B）卷（解析版） 題型：填空題

（8分）Ⅰ．已知某反應A(g)＋B(g) C (g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是______________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量____________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1______，E2_________，ΔH_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ．已知下列熱化學方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則關于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說法中正確的是( )

A．方程式中的化學計量數表示分子數

B．該反應ΔH大于零

C．該反應ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．該反應可表示36 g水分解時的熱效應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（A）卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 、 。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”）。

（3）他們記錄的實驗數據如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1· kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。①計算完成下表。（保留小數點后一位）

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數值將 （填“變大”或“變小”或“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（A）卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是:（ ）

A．由反應①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol－1

B．等物質的量的甲烷分別參與反應①、②，則反應轉移的電子數相等

C．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為3.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省江淮十校高三8月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為（ ）

A．1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:16

 

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