Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、NaHSO₃溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO₃^-+H₂O═SO₃^2-+H₃O⁺
• B、尼泊金酸（HO--COOH）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HO--COOH+2HCO₃^-→^-O--COO^-+CO₂↑+2H₂O
• C、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
• D、1L 2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．顯酸性，電離大于水解，電離為可逆過程；
B．只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
D．n（FeBr₂）=2mol，n（Cl₂）=2.5mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全部氧化，溴離子還有剩余．

解答： 解：A．NaHSO₃溶液顯酸性是因?yàn)镠SO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺，故A錯(cuò)誤；
B．尼泊金酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HO--COOH+HCO₃^-→HO--COO^-+CO₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．大理石溶于醋酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D.1L 2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5molCl₂的離子反應(yīng)為4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電離、復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．