鉈（元素符號(hào)Tl）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族．以下對(duì)于鉈（Tl）的性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬
B、Tl（OH）3是兩性氫氧化物
C、Tl的還原性強(qiáng)于Al
D、Tl能生成+3價(jià)的化合物
考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，利用同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律來(lái)解答．
解答： 解：A．鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；
B．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性增強(qiáng)，則Tl（OH）3是堿性氫氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，則Tl的還原性強(qiáng)于Al，故C正確；
D．第ⅢA族的最高價(jià)為+3，且為金屬元素，則能生成+3價(jià)化合物，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不同類別物質(zhì)中均含有C、H、O三種元素的是（　�。�
A、醇B、烷烴C、糖類D、油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)與生活知識(shí)中敘述正確的是（　　）
A、硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，可作光導(dǎo)纖維
B、目前，我國(guó)加碘食鹽中主要添加的是KIO3
C、酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空氣中SO2含量偏高引起
D、在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3-+H2O═SO32-+H3O+
B、尼泊金酸（HO--COOH）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HO--COOH+2HCO3-→-O--COO-+CO2↑+2H2O
C、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為1：2的是（　�。�
A、Be2+中的質(zhì)子和電子
B、
 
2
1
H中的質(zhì)子和中子
C、NaHCO3中的陽(yáng)離子和陰離子
D、Na2O2中的陰離子和陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫不正確的是（　�。�
A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B、在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、將過(guò)量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca 2++ClO-+SO2+H2O
  △  
.
 
CaSO4↓+2HClO
D、向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
MnO2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同試管中：①NO與NO2；②NO與O2；③NO2與O2，將四支試管倒立于水中，各試管中水面上升高度應(yīng)為（　�。�
A、①＞②＞③
B、②＞③＞①
C、①=②=③
D、③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：4NH3+5O2 
催化劑
△
 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
 
 mol．
（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為
 
（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．
 

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過(guò)計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有
 
．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=
 
的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見(jiàn)制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時(shí)負(fù)極材料為
 
，正極反應(yīng)為：
 
．
（4）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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