配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是

①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯

②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)

③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水

④定容時(shí)俯視

A．①②          B．③④               C．①③            D．②④


【答案】A

【解析】

試題分析：①缺少洗滌步驟，會(huì)使結(jié)果偏小，②定容后再加蒸餾水會(huì)使結(jié)果偏小，③容量瓶?jī)?nèi)有少量水對(duì)結(jié)果無(wú)影響，④定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使結(jié)果偏大，所以答案選A。

考點(diǎn)：考查溶液配制過(guò)程中的誤差分析


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42- 時(shí)，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是                

A．CuCl2           B．Cl2            C．NaNO3             D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是（　�。�

A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液

B．用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

C．用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定FeCl3溶液

D．用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/p>

A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液

B．實(shí)驗(yàn)室采用上圖所示裝置收集SO2

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后過(guò)濾

D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

    A．中子數(shù)為20的氯原子：            B．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42­­—

    C．漂白粉的有效成分：CaCl2             D．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2•12H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

試劑

方法

A

Cl2（HCl ）

NaOH溶液

洗氣

B

Fe（Al）

NaOH溶液

過(guò)濾

C

CO2(CO)

O2

點(diǎn)燃

D

KNO3(KOH)

FeCl3溶液

過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點(diǎn)是       ▲         。（答兩點(diǎn)即可）

方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。

方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。

（2）測(cè)定硫酸銅晶體（ CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟確定：

Ⅰ.稱(chēng)取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；

Ⅱ.過(guò)濾并洗滌沉淀；

Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為0.4660 g。

回答下列問(wèn)題：

②  計(jì)算CuSO4·xH2O中的x=     ▲    （要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測(cè)定結(jié)果將   ▲    （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是   (　　)。

A．存放濃硝酸時(shí)，使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶

B．酸堿中和滴定時(shí)，若未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出

D．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

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